题目内容
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl相比较，水的作用不相同的是（ ）
| A、3NO2+H2O═2HNO3+NO | ||||
| B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||||
| C、4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 | ||||
D、3Fe+4H2O
|
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答．
解答：
解：A．只有N元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故A不选；
B．只有过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故B不选；
C．Fe元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故C不选；
D．Fe元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，为氧化还原反应，且水为氧化剂，与Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl相比较，水的作用不相同，故D选；
故选：D．
B．只有过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故B不选；
C．Fe元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故C不选；
D．Fe元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，为氧化还原反应，且水为氧化剂，与Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl相比较，水的作用不相同，故D选；
故选：D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）
①1：3 ②2：3 ③1：4 ④2：7 ⑤任意比．
①1：3 ②2：3 ③1：4 ④2：7 ⑤任意比．
| A、②③ | B、只有⑤ | C、②④ | D、①④ |
下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
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用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| D、反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1mol Cl2转移的电子为2NA |
下列说法正确的是（ ）
A、 的结构中含有酯基 |
| B、1-丁烯和2-甲基-1-丙烯的加氢产物相同 |
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下列说法正确的是（ ）
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用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是（ ）
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NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
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