题目内容
下列反应不能用CO3 2-+3H+═CO2↑+H2O来表示的是（ ）
| A、Na2CO3+HCl |
| B、BaCO3+HCl |
| C、K2CO3+HNO3 |
| D、Na2CO3+H2SO4 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应可用CO32-+2H+═CO2+H2O表示，否则不能，以此来解答．
解答：
解：A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+═CO2+H2O，故A不选；
B．BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2的离子反应为BaCO3+2H+═CO2+H2O+Ba2+，故B选；
C．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+═CO2+H2O，故C不选；
D．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+═CO2+H2O，故D不选．
故选：B．
B．BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2的离子反应为BaCO3+2H+═CO2+H2O+Ba2+，故B选；
C．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+═CO2+H2O，故C不选；
D．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+═CO2+H2O，故D不选．
故选：B．
点评：本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱的强弱及盐的溶解性、离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
| A、同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞② |
| B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）＞c（Cl-） |
| C、0.2mol?L-1Na2CO2溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
| D、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列叙述的两个量，一定相等的是（ ）
| A、0.1mol?L-1NaCl与0.05mol?L-1Na2CO3溶液中的Na+离子数目 |
| B、质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目 |
| C、标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目 |
| D、pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目 |
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、在0℃，101kPa，1mol SO3中含有NA个硫原子 |
| B、1mol C8H18分子中含有的共用电子对数为26NA |
| C、0.5L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA |
| D、反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1mol Cl2转移的电子为2NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 |
| B、氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 |
| C、固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电 |
| D、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、1.8g NH4+含有的电子数为NA |
| B、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| C、46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数不同 |
| D、标准状况下11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA |