Question

14．下列说法或表不方法正确的是（　　）

• A． 在稀溶液中，H+（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H；若将0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合的反应热大于△H
• B． （NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9KJ/mol，该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
• C． 只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子的溶液中离子浓度可能满足：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• D． 降低温度和加水稀释，都会使NH₄Cl 溶液中c（H⁺）变小，水解平衡向逆方向移动

Answer 1

分析 A．生成1molH₂O（1）的反应热为△H，且浓硫酸稀释放热，焓变为负；
B．△H-T△S＜0的反应可自发进行；
C．溶液遵循电荷守恒；
D．水解为吸热反应，加水稀释促进水解．

解答 解：A．生成1molH₂O（1）的反应热为△H，且浓硫酸稀释放热，焓变为负，则将0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合的反应热小于△H，故A错误；
B．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则△H=+74.9KJ/mol，该反应是吸热反应，且△S＞0，在高温下能自发进行，故B错误；
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），溶液显酸性，但遵循电荷守恒，可成立，故C正确；
D．水解为吸热反应，加水稀释促进水解，则稀释时水解平衡正向移动，但降低温度和加水稀释，都会使NH₄Cl 溶液中c（H⁺）变小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、反应进行方向、电荷守恒及盐类水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．