Question

T℃下的溶液中，c（H⁺）=1.0×10^-xmol?L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-ymol?L^-1，x与y的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、T℃时，水的离子积K_w为1×10^-13
• B、T＞25
• C、T℃时，pH=7的溶液显碱性
• D、T℃时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=7

Answer 1

考点：pH的简单计算,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据K_W=c（H⁺）×c（OH^-）结合图象数据进行回答；
B、根据水的电离是吸热的，温度升高，Kw增大来判断；
C、当室温下时，pH=7的溶液是中性的；
D、pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，根据氢离子和氢氧根离子量的关系确定溶液的酸碱性．

解答： 解：A、由图象可知，x=0时，y=13，y=0时，x=13，则有x+y=13，则K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=（10^-xmol?L^-1）×（10^-y mol?L^-1）=10^-13 mol²?L^-2，故A正确；
B、该温度下，Kw=10^-13 mol²?L^-2＞10^-14 mol²?L^-2，则温度高于常温，故B正确；
C、该温度下，Kw=10^-13 mol²?L^-2，T℃时，pH=6.5的溶液显中性，pH=7的溶液显碱性，故C正确；
D、该温度下，pH=12的苛性钠溶液，氢氧根浓度是0.1mol/L，pH=1的稀硫酸中氢离子浓度是0.1mol/L，等体积混合，溶液显中性，pH=6.5，故D错误．
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意水的离子积常数的计算，把握相关计算公式的运用．