题目内容
若某基态原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）
| A、该元素的基态原子中共有3个未成对电子 |
| B、该元素原子核外共有5个电子层 |
| C、该元素原子的M能层共有8个电子 |
| D、该元素属于s区 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．
解答：
解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，故A错误；
B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；
C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；
D．该元素属于过渡元素，位于周期表的s区，故D错误．
故选B．
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，故A错误；
B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；
C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；
D．该元素属于过渡元素，位于周期表的s区，故D错误．
故选B．
点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式．
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