题目内容
下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（ ）
| A、11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数 |
| B、电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量 |
| C、6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数 |
| D、20 g重水（D2O）与17 g NH3所含有的电子数 |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：A.11.2L CO的物质的量不一定是0.5mol；
B．粗铜作阳极，粗铜中比Cu活泼的金属也放电溶解，根据电子转移守恒，阳极溶解的Cu与阴极析出的Cu的质量不相等；
C．根据n=
计算氧化钠、过氧化钠的物质的量，二者含有阳离子与阴离子数目均为2：1；
D．根据n=
计算重水、氨气的物质的量，每个分子均含有10个电子．
B．粗铜作阳极，粗铜中比Cu活泼的金属也放电溶解，根据电子转移守恒，阳极溶解的Cu与阴极析出的Cu的质量不相等；
C．根据n=
| m |
| M |
D．根据n=
| m |
| M |
解答：
解：A.14 g CO气体的物质的量为0.5mol，而11.2L CO的物质的量不一定是0.5mol，二者含有原子数目不一定相等，故A错误；
B．粗铜作阳极，粗铜中比Cu活泼的金属也放电溶解，根据电子转移守恒，阳极溶解Cu的质量小于阴极析出的Cu的质量，故B错误；
C.1mol氧化钠含有3mol离子（2mol钠离子、1mol阳离子），1mol过氧化钠含有3mol离子（2mol钠离子、1mol过氧根离子），6.2 g Na2O的物质的量为0.1mol，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1mol，二者物质的量相等，则含有离子数目相等，故C正确；
D.20g重水的物质的量为
=1mol，17g氨气的物质的量为
=1mol，二者物质的量相等，每个分子均含有10个电子，故含有电子数目相等，故D正确，
故选CD．
B．粗铜作阳极，粗铜中比Cu活泼的金属也放电溶解，根据电子转移守恒，阳极溶解Cu的质量小于阴极析出的Cu的质量，故B错误；
C.1mol氧化钠含有3mol离子（2mol钠离子、1mol阳离子），1mol过氧化钠含有3mol离子（2mol钠离子、1mol过氧根离子），6.2 g Na2O的物质的量为0.1mol，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1mol，二者物质的量相等，则含有离子数目相等，故C正确；
D.20g重水的物质的量为
| 20g |
| 20g/mol |
| 17g |
| 17g/mol |
故选CD．
点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，B选项为易错点，学生容易忽略粗铜中比铜活泼的金属放电．
练习册系列答案
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欲将蛋白质从水析出而又不改变它的性质，应加入（ ）
| A、酒精溶液 |
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| D、NaOH溶液 |
T℃下的溶液中，c（H+）=1.0×10-xmol?L-1，c（OH-）=1.0×10-ymol?L-1，x与y的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、T℃时，水的离子积Kw为1×10-13 |
| B、T＞25 |
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| D、T℃时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=7 |
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在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）△H＞O处于平衡状态（又知n+m＞P），则下列说法正确的是：①升高温度时，
的比值减小
②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小
③加入B，A的转化率变大
④加入催化剂，气体的总物质的量不变
⑤充入C，
则A、B的物质的量增大（ ）
| c(B) |
| c(C) |
②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小
③加入B，A的转化率变大
④加入催化剂，气体的总物质的量不变
⑤充入C，
则A、B的物质的量增大（ ）
| A、③④ | B、①②⑤ |
| C、②③⑤ | D、全部 |
下列变化能够实现的是（ ）
①弱酸与盐溶液反应生成强酸
②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性
④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
⑤有单质生成的非氧化还原反应．
①弱酸与盐溶液反应生成强酸
②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性
④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
⑤有单质生成的非氧化还原反应．
| A、全部 | B、只有①③④ |
| C、只有②④⑤ | D、只有①②③④ |
