题目内容
计算：某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw= ．
考点：离子积常数
专题：
分析：依据Kw=[H+][OH-]，pH=-lg[H+]，分别计算出氢离子和氢氧根离子浓度，然后计算解答；
解答：
解：氢氧化钠为强电解质，完全电离，所以0.01mol/L的氢氧化钠中，C（OH-）=10-2mol/L；因为pH=-lg[H+]，所以C（H+）=10-11mol/L，所以Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13，
故答案为：1×10-13．
故答案为：1×10-13．
点评：本题考查了水的离子积常数的应用，为高考热门考点，题目难度中等．
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将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是（ ）
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