题目内容
3．下列关于原子结构和元素周期律的说法，正确的是（ ）| A． | 原子核内质子数为15的元素的最高正价为+3 | |
| B． | 电子层数相同时，最外层7个电子的元素非金属性最强 | |
| C． | 原子序数从11依次增加到17，原子半径逐渐增大 | |
| D． | 随着原子序数的增加，元素原子最外层电子数逐渐增多 |
分析 A．原子核内质子数为15的元素为P；
B．电子层数相同时，最外层7个电子的元素为第ⅤⅡA元素，同周期从左向右非金属性增强；
C．同周期从左向右原子半径减小；
D．同主族，随着原子序数的增加，元素原子最外层电子数相同．
解答 解：A．原子核内质子数为15的元素为P，则元素的最高正价为+5，故A错误；
B．电子层数相同时，最外层7个电子的元素为第ⅤⅡA元素，同周期从左向右非金属性增强，则电子层数相同时，最外层7个电子的元素非金属性最强，故B正确；
C．同周期从左向右原子半径减小，则原子序数从11依次增加到17，原子半径逐渐减小，故C错误；
D．同主族随着原子序数的增加，元素原子最外层电子数相同，而同周期随着原子序数的增加，元素原子最外层电子数逐渐增多，故D错误；
故选B．
点评 本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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13．物质X的结构式如图所示，下列关于物质X的说法正确的是（ ）
| A． | X分子式为C6H6O7 | |
| B． | X可发生水解反应、加成反应、氧化反应 | |
| C． | X分子内所有碳原子均在同一平面内 | |
| D． | 1mol物质X与足量的Na反应可产生2mol H2 |
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，2.24LH2O中原子数为0.3NA | |
| B． | 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA | |
| C． | 16g O2和O3的混合气体中含NA个O原子 | |
| D． | 64克铜与足量的硫反应生成硫化铜，理论上会转移2NA个电子 |
11．四份相同质量的铝与足量下列物质发生反应，能放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 稀硝酸 | C． | 盐酸 | D． | 氢氧化钠溶液 |
18．
如图所示，将少量试剂a滴入试剂瓶b中，下列实验现象描述正确的是（ ）
如图所示，将少量试剂a滴入试剂瓶b中，下列实验现象描述正确的是（ ）| 选项 | 试剂a | 试剂b | 预测实验现象 |
| A | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 产生大量黄绿色气体 |
| B | 烧碱溶液 | 明矾溶液 | 先生成白色沉淀，后溶解 |
| C | 浓硝酸 | 铝片 | 铝片溶解，产生大量红棕色气体 |
| D | 稀硫酸 | 含KSCN的硝酸亚铁溶液 | 溶液变红色，溶液中产生气泡 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.0 | - | - | - |
| 沉淀完全是的pH | 3.7 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
15．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 在ZnS的白色浊液中滴几滴CuSO4溶液 | 探究Ksp（ZnS）和Ksp（CuS）的相对大小 |
| B | 用pH试纸分别测定等浓度的NaF、NaClO溶液的pH | 探究HF与HClO的电离常数 |
| C | 取少量硝酸亚铁溶液，滴加盐酸和KSCN溶液 | 探究硝酸亚铁是否变质 |
| D | 在CH2=CHCH2OH中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡 | 检验丙烯醇是否具有碳碳双键 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．已知S（s）=S（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则S（s）燃烧的热化学方程式为（ ）
| A． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2-△H1 | |
| B． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H1-△H2 | |
| C． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2+△H1 | |
| D． | 1molS（s）燃烧生成1molSO2（g）放出的热量大于1molS（g）燃烧生成1molSO2（g）放出的热量 |
14．用石墨作电极电解4mol•L-1的 CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.1mol•L-1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态（ ）
| A． | Cu（OH）2 | B． | CuSO4•5H2O | C． | CuSO4 | D． | CuO |