题目内容
15．下列实验操作能达到实验目的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 在ZnS的白色浊液中滴几滴CuSO4溶液 | 探究Ksp（ZnS）和Ksp（CuS）的相对大小 |
| B | 用pH试纸分别测定等浓度的NaF、NaClO溶液的pH | 探究HF与HClO的电离常数 |
| C | 取少量硝酸亚铁溶液，滴加盐酸和KSCN溶液 | 探究硝酸亚铁是否变质 |
| D | 在CH2=CHCH2OH中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡 | 检验丙烯醇是否具有碳碳双键 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．ZnS和CuS的类型相似，可以根据生成沉淀的颜色判断Ksp（ZnS）和Ksp（CuS）的相对大小；
B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH；
C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，不能加入盐酸；
D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化羟基．
解答 解：A．在ZnS的白色浊液中滴几滴CuSO4溶液，白色沉淀转化成黑色，证明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），该方法浓度达到实验目的，故A正确；
B．由于次氯酸钠具有强氧化性，能够漂白试纸，所以不能用pH试纸沉淀次氯酸钠的pH，故B错误；
C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，所以即使硝酸亚铁没有变质，溶液也显示红色，不能加入盐酸，故C错误；
D．CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键和羟基，由于酸性高锰酸钾溶液能够氧化羟基，所以干扰了碳碳双键的检验，应该用溴水检验碳碳双键，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见物质的性质及检验方法为解答关键，注意掌握难溶物溶度积的概念及应用，B为易错点，注意次氯酸钠检验强氧化性．
练习册系列答案
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6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | |
| B． | 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| C． | 硫化钠发生水解：S2-+2H2O═H2S+2OH- | |
| D． | 向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液呈中性：H++OH-═H2O |
3．下列关于原子结构和元素周期律的说法，正确的是（ ）
| A． | 原子核内质子数为15的元素的最高正价为+3 | |
| B． | 电子层数相同时，最外层7个电子的元素非金属性最强 | |
| C． | 原子序数从11依次增加到17，原子半径逐渐增大 | |
| D． | 随着原子序数的增加，元素原子最外层电子数逐渐增多 |
10．在实验室进行下列有关实验，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（ ）
| A． | C$\stackrel{在空气中点燃}{→}$CO$\stackrel{CuO，△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3 | |
| B． | Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2 | |
| C． | Fe$\stackrel{点燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$Fe2（SO4）3溶液 | |
| D． | CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH溶液 |
20．下列实验操作不正确的是（ ）
| A． | 选择装置Ⅰ用铜与浓硝酸反应制备NO2 | |
| B． | 选择装置Ⅱ分离乙酸乙酯和饱和碳酸氢钠溶液的混合物 | |
| C． | 选择装置Ⅲ分离对硝酸甲苯和邻硝基甲苯 | |
| D． | 选择装置Ⅳ分离饱和硫代硫酸钠溶液和硫代硫酸钠晶体的混合物 |
5．对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
| A． | υ（A）=0.5mol/（L•min） | B． | υ（B）=1.2mol/（L•s） | C． | υ（C）=1mol/（L•s） | D． | υ（D）=2mol/（L•min） |
工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：