物质X的结构式如图所示.下列关于物质X的说法正确的是( )A．X分子式为C6H6O7B．X可发生水解反应.加成反应.氧化反应C．X分子内所有碳原子均在同一平面内D．1mol物质X与足量的Na反应可产生2mol H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．物质X的结构式如图所示，下列关于物质X的说法正确的是（　　）

	A．	X分子式为C₆H₆O₇
	B．	X可发生水解反应、加成反应、氧化反应
	C．	X分子内所有碳原子均在同一平面内
	D．	1mol物质X与足量的Na反应可产生2mol H₂

分析 A．根据结构简式确定分子式；
B．该物质中含有羧基、醇羟基，具有羧酸和醇的性质；
C．该分子中含有亚甲基，应该具有甲烷结构特点；
D．羧基和醇羟基都能与Na反应生成氢气且含有3个羧基、1个醇羟基．

解答解：A．X分子式为C₆H₈O₇，故A错误；
B．该物质中含有羧基、醇羟基，具有羧酸和醇的性质，能发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，但不能发生缩聚反应和加成反应，故B错误；
C．该分子中含有亚甲基，应该具有甲烷结构特点，所以所有碳原子不可能共平面，故C错误；
D．羧基和醇羟基都能与Na反应生成氢气且含有3个羧基、1个醇羟基，1mol物质X与足量的Na反应可产生2mol H₂，故D正确；
故选D．

点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸等有机物性质的考查，注意羧基中碳氧双键不能发生加成反应，为易错点．

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	A．	NaCl溶液（BaCl₂）：加过量Na₂CO₃溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
	B．	KNO₃溶液（AgNO₃）：加过量KCl溶液，过滤
	C．	NaCl溶液（Br₂）：加CCl₄，分液
	D．	NaCl溶液（KNO₃）：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤

4．（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O所属的区域．

（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应．

1．下列各物质转化关系如图所示，

A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体．根据上述一系列关系回答：
（1）填写物质的化学式：BO₂，GFe（OH）₃．
（2）写出D物质中金属元素基态原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（3）写出下列反应的离子方程式：
①H溶液和I溶液混合生成J3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②E和盐酸反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）在电解熔融状态A的过程中，当电路中通过1mol电子时，阳极上产生的气体体积为5.6 L．（标准状况下）

8．把3.9g Na₂O₂放入100mL水中，充分反应后，计算：
（1）生成O₂的体积（标准状况）；
（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．

18．工业上制取纯净的CuCl₂•2H₂O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe及不溶于酸的杂质）溶解于稀盐酸中，过滤；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺开始沉淀时的pH分别为1.9、7.0、4.7，沉淀完全时pH分别为3.2、9.0、6.7．请回答以下问题：
（1）已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，其中最适合的X是H₂O₂，其反应的离子方程式是2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）Y物质的作用是调节溶液酸性，使pH为3～4．现有下列试剂，可选用的有BC（填代号）．
A．氨水B．Cu（OH）₂ C．Cu₂（OH）₂ CO₃ D．Na₂CO₃
（3）若Y用CuO，则除去Fe³⁺的离子方程式是CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O
（4）溶液Z在蒸发结晶时应注意通入HCl气体（或加入盐酸），并不断搅拌且不能蒸干．

5．按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）32.0g O₂和2.0g H₂组成的混合气体在标准状况下体积约为44.8L．
（2）等质量的CO与N₂所含的原子总数之比为1：1．
（3）将100mL 2.50mol/L BaCl₂溶液加水稀释至500mL，所得溶液中Cl^-物质的量浓度为1.00mol/L．

2．（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为1，水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L．
（2）某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为1×10^-13．
在此温度下，将pH=a的H₂SO₄溶液V_aL与pH=b的NaOH溶液V_bL混合．
①若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则V_a：V_b=10：1．
②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，则V_a：V_b=9：1．

3．下列关于原子结构和元素周期律的说法，正确的是（　　）

	A．	原子核内质子数为15的元素的最高正价为+3
	B．	电子层数相同时，最外层7个电子的元素非金属性最强
	C．	原子序数从11依次增加到17，原子半径逐渐增大
	D．	随着原子序数的增加，元素原子最外层电子数逐渐增多

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