题目内容
18．
如图所示，将少量试剂a滴入试剂瓶b中，下列实验现象描述正确的是（ ）| 选项 | 试剂a | 试剂b | 预测实验现象 |
| A | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 产生大量黄绿色气体 |
| B | 烧碱溶液 | 明矾溶液 | 先生成白色沉淀，后溶解 |
| C | 浓硝酸 | 铝片 | 铝片溶解，产生大量红棕色气体 |
| D | 稀硫酸 | 含KSCN的硝酸亚铁溶液 | 溶液变红色，溶液中产生气泡 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．浓盐酸和二氧化锰需要加热才反应；
B．先生成氢氧化铝沉淀；
C．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；
D．氢离子、硝酸根与二价铁离子不共存．
解答 解：A．浓盐酸和二氧化锰需要加热才反应，不加热不反应，故A错误；
B．先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能与烧碱反应生成偏铝酸钠，先生成白色沉淀，后溶解，故B正确；
C．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故C错误；
D．氢离子、硝酸根与二价铁离子不共存，反应生成三价铁离子，溶液变红色，同时有NO生成，故D错误．
故选B．
点评 本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体．在一定条件下相互转化的关系如图2所示．
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | |
| B． | 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| C． | 硫化钠发生水解：S2-+2H2O═H2S+2OH- | |
| D． | 向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液呈中性：H++OH-═H2O |
13．分子式为C4H8O2有机物在酸性条件下能够水解成酸和醇，这些酸和醇重新酯化能生成酯的个数为（ ）
| A． | 9 | B． | 12 | C． | 15 | D． | 18 |
3．下列关于原子结构和元素周期律的说法，正确的是（ ）
| A． | 原子核内质子数为15的元素的最高正价为+3 | |
| B． | 电子层数相同时，最外层7个电子的元素非金属性最强 | |
| C． | 原子序数从11依次增加到17，原子半径逐渐增大 | |
| D． | 随着原子序数的增加，元素原子最外层电子数逐渐增多 |
10．在实验室进行下列有关实验，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（ ）
| A． | C$\stackrel{在空气中点燃}{→}$CO$\stackrel{CuO，△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3 | |
| B． | Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2 | |
| C． | Fe$\stackrel{点燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$Fe2（SO4）3溶液 | |
| D． | CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH溶液 |