题目内容
12．已知S（s）=S（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则S（s）燃烧的热化学方程式为（ ）| A． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2-△H1 | |
| B． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H1-△H2 | |
| C． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2+△H1 | |
| D． | 1molS（s）燃烧生成1molSO2（g）放出的热量大于1molS（g）燃烧生成1molSO2（g）放出的热量 |
分析 S（s）=S（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则S（s）燃烧的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H1+△H2得到，据此回答计算．
解答 解：S（s）=S（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则S（s）燃烧的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H1+△H2，因为固体硫转化为气体的过程是吸热的，所以1molS（s）燃烧生成1molSO2（g）放出的热量小于1molS（g）燃烧生成1molSO2（g）放出的热．
故选C．
点评 本题涉及盖斯定律的应用以及燃烧热的大小比较等知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
3．下列关于原子结构和元素周期律的说法，正确的是（ ）
| A． | 原子核内质子数为15的元素的最高正价为+3 | |
| B． | 电子层数相同时，最外层7个电子的元素非金属性最强 | |
| C． | 原子序数从11依次增加到17，原子半径逐渐增大 | |
| D． | 随着原子序数的增加，元素原子最外层电子数逐渐增多 |
20．下列实验操作不正确的是（ ）
| A． | 选择装置Ⅰ用铜与浓硝酸反应制备NO2 | |
| B． | 选择装置Ⅱ分离乙酸乙酯和饱和碳酸氢钠溶液的混合物 | |
| C． | 选择装置Ⅲ分离对硝酸甲苯和邻硝基甲苯 | |
| D． | 选择装置Ⅳ分离饱和硫代硫酸钠溶液和硫代硫酸钠晶体的混合物 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下，12gC60和C70的混合物中含有的碳原子数为NA | |
| B． | 22.4L SO2气体中含有的氧原子数为2NA | |
| C． | 1.0L 1.0mol•L-1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为NA | |
| D． | 标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA |
5．对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
| A． | υ（A）=0.5mol/（L•min） | B． | υ（B）=1.2mol/（L•s） | C． | υ（C）=1mol/（L•s） | D． | υ（D）=2mol/（L•min） |
2．温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
| A． | 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（L•s） | |
| B． | 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的△H＜0 | |
| C． | 相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/L | |
| D． | 相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v（正）＜v（逆） |
3．一定温度下已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g），通过扩大容器体积来减小压强时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 | |
| C． | 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |