下列关于pH值的叙述正确的是( )A．常温下.4体积pH=9的Ca(OH)2溶液与1体积pH=13的NaOH溶液混合后.氢离子浓度是1×10-13mol/LB．用盐酸滴定氨水时.能用酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是pH=8-10)C．加热Na2CO3溶液.NaHCO3溶液和CO2与H2O饱和溶液.它们的pH值都会上升D．pH相同的氨水.氢氧化钠用蒸馏水稀释到原� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列关于pH值的叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，4体积pH=9的Ca（OH）₂溶液与1体积pH=13的NaOH溶液混合后，氢离子浓度是1×10^-13mol/L
	B．	用盐酸滴定氨水时，能用酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是pH=8～10）
	C．	加热Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液和CO₂与H₂O饱和溶液，它们的pH值都会上升
	D．	pH相同的氨水、氢氧化钠用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍至pH仍相同，则x＜y

分析 A．碱与碱混合后溶液的PH计算，先结合溶液中的离子积常数，计算溶液中氢氧根离子浓度，再计算混合后溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积常数换算氢离子浓度；
B．用盐酸滴定氨水时，反应生成氯化铵，滴定终点溶液呈酸性；
C．加热Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液，溶液水解程度增大，CO₂与H₂O饱和溶液中二氧化碳挥发，溶液浓度减小；
D．一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离．

解答解：A.4体积pH=9的Ca（OH）₂溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10^-5；1体积pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=10^-1；混合后溶液中氢氧根离子浓度c（OH^-）$\frac{4×1{0}^{-5}+1×1{0}^{-1}}{4+1}$≈2×10^-2，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{2×1{0}^{-2}}$=5×10^-13，故A错误；
B．用盐酸滴定氨水时，反应生成氯化铵，滴定终点溶液呈酸性，应用甲基橙为指示剂，否则误差较大，故B错误；
C．加热Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液，溶液水解程度增大，CO₂与H₂O饱和溶液中二氧化碳挥发，溶液浓度减小，溶液pH都增大，故C正确；
D．一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离，如稀释相同倍数，则氨水pH较大，如用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍至pH仍相同，则氨水应加较多的水，故D错误．
故选C．

点评本题考查电解质的电离以及溶液pH的计算，为高考常见题型，侧重学生分析、计算能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及pH的计算方法，难度中等．

练习册系列答案

相关题目

18．下列化学变化属于加成反应的是（　　）

	A．	乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气的反应
	B．	乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
	C．	甲烷在光照条件下与氯气发生的反应
	D．	苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生的反应

8．某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
实验记录如下：

	实验操作	现象及结论
Ⅰ	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞	A中溶液变为红棕色
Ⅱ	吹入热空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H₂O₂溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是吹出单质溴．
（3）装置C的作用是吸收尾气，C中盛放的药品是NaOH溶液．
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O．
（5）由上述实验得出的结论是氧化性：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃．

5．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如图所示的实验，实验现象及转化关系如图所示．A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：D：SO₂；F：NH₃．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A和酸性KMnO₄溶液反应2MnO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O；
②D和新制氯水：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-．
（3）通过本题的解答，在检验SO₄^2-时，应使用A
A．盐酸酸化的BaCl₂溶液 B．硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液．

12．下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是（　　）

	A．	Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少
	B．	Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多
	C．	1 mol Mg从酸中置换出的H₂比1 mol Li从酸中置换出的H₂多
	D．	氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强

2．25℃时，由水电离出c（OH^-）=1×10^-11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、CH₃COO^-、K⁺、CO₃^2-
	C．	Fe²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-		D．	K⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺

9．下列粒子半径大小比较，正确的是（　　）

	A．	Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜K⁺		B．	S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺
	C．	Cl＞S＞F＞O		D．	S^2-＞O^2-＞Cl^-＞Br^-

6．氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，在该反应中（　　）

	A．	CuO作还原剂		B．	CuO作氧化剂
	C．	铜元素化合价降低		D．	氢元素化合价升高

7．（Ⅰ）氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）的制备氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl₄．可用做肥料．
制备氨基甲酸铵的装置如图1所示．反应的化学方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0．

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（1）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例．
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
a.80℃热风下烘干 b.60℃热风下烘干 c.40℃热风下烘干
（4）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）
（Ⅱ） FeSO₄•7H₂O晶体的制备
（6）已知：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Al³⁺	3.0	5.0
Fe²⁺	5.8	8.8

某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出发，制备绿矾（FeSO₄•7H₂O），补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO₄•7H₂O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，充分反应后过滤，
②向滤液中加入足量的铁粉，
③过滤，滤液中滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤，
④将得到溶液加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到FeSO₄•7H₂O晶体．

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