题目内容
17．下列关于pH值的叙述正确的是（ ）| A． | 常温下，4体积pH=9的Ca（OH）2溶液与1体积pH=13的NaOH溶液混合后，氢离子浓度是1×10-13mol/L | |
| B． | 用盐酸滴定氨水时，能用酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是pH=8～10） | |
| C． | 加热Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CO2与H2O饱和溶液，它们的pH值都会上升 | |
| D． | pH相同的氨水、氢氧化钠用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍至pH仍相同，则x＜y |
分析 A．碱与碱混合后溶液的PH计算，先结合溶液中的离子积常数，计算溶液中氢氧根离子浓度，再计算混合后溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积常数换算氢离子浓度；
B．用盐酸滴定氨水时，反应生成氯化铵，滴定终点溶液呈酸性；
C．加热Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，溶液水解程度增大，CO2与H2O饱和溶液中二氧化碳挥发，溶液浓度减小；
D．一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离．
解答 解：A.4体积pH=9的Ca（OH）2溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10-5；1体积pH=13的NaOH溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=10-1；混合后溶液中氢氧根离子浓度c（OH-）$\frac{4×1{0}^{-5}+1×1{0}^{-1}}{4+1}$≈2×10-2，混合溶液中c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{2×1{0}^{-2}}$=5×10-13，故A错误；
B．用盐酸滴定氨水时，反应生成氯化铵，滴定终点溶液呈酸性，应用甲基橙为指示剂，否则误差较大，故B错误；
C．加热Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，溶液水解程度增大，CO2与H2O饱和溶液中二氧化碳挥发，溶液浓度减小，溶液pH都增大，故C正确；
D．一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离，如稀释相同倍数，则氨水pH较大，如用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍至pH仍相同，则氨水应加较多的水，故D错误．
故选C．
点评 本题考查电解质的电离以及溶液pH的计算，为高考常见题型，侧重学生分析、计算能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及pH的计算方法，难度中等．
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18．下列化学变化属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气的反应 | |
| B． | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 | |
| C． | 甲烷在光照条件下与氯气发生的反应 | |
| D． | 苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生的反应 |
8．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是吹出单质溴．
（3）装置C的作用是吸收尾气，C中盛放的药品是NaOH溶液．
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
（5）由上述实验得出的结论是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．
实验记录如下：
| 实验操作 | 现象及结论 | |
| Ⅰ | 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞 | A中溶液变为红棕色 |
| Ⅱ | 吹入热空气 | A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 |
| Ⅲ | 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）A中反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是吹出单质溴．
（3）装置C的作用是吸收尾气，C中盛放的药品是NaOH溶液．
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
（5）由上述实验得出的结论是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．
12．下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是（ ）
| A． | Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少 | |
| B． | Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多 | |
| C． | 1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多 | |
| D． | 氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强 |
2．25℃时，由水电离出c（OH-）=1×10-11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Al3+、NH4+、Cl-、SO42- | B． | Na+、CH3COO-、K+、CO32- | ||
| C． | Fe2+、Cl-、Na+、NO3- | D． | K+、NO3-、Cl-、Na+ |
9．下列粒子半径大小比较，正确的是（ ）
| A． | Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+ | B． | S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+ | ||
| C． | Cl＞S＞F＞O | D． | S2-＞O2-＞Cl-＞Br- |
6．氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在该反应中（ ）
| A． | CuO作还原剂 | B． | CuO作氧化剂 | ||
| C． | 铜元素化合价降低 | D． | 氢元素化合价升高 |
7．（Ⅰ）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4．可用做肥料．
制备氨基甲酸铵的装置如图1所示．反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（1）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
a.80℃热风下烘干 b.60℃热风下烘干 c.40℃热风下烘干
（4）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）
（Ⅱ） FeSO4•7H2O晶体的制备
（6）已知：
某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，制备绿矾（FeSO4•7H2O），补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，充分反应后过滤，
②向滤液中加入足量的铁粉，
③过滤，滤液中滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤，
④将得到溶液加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H2O晶体．
制备氨基甲酸铵的装置如图1所示．反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（1）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
a.80℃热风下烘干 b.60℃热风下烘干 c.40℃热风下烘干
（4）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）
（Ⅱ） FeSO4•7H2O晶体的制备
（6）已知：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，充分反应后过滤，
②向滤液中加入足量的铁粉，
③过滤，滤液中滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤，
④将得到溶液加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H2O晶体．