题目内容
13．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（ ）| A． |  氢气 | B． |  氨气 | C． |  水 | D． |  二氧化碳 |
分析 根据原子的最外层电子数和原子形成分子时原子核外最外层电子达到稳定结构分析．
解答 解：A．1个氢分子中含有1对共用电子对；
B．N原子的最外层电子数为5，和3个电子形成共价键达到稳定结构，氨气中含有3个共用电子对；
C．O原子核外有6个电子，和2个电子形成共价键达到稳定结构，水分子中含有2个共用电子对；
D．C原子的最外层电子数为4，和4个电子形成共价键达到稳定结构，二氧化碳分子中含有4个共用电子对．
综上分析可知，含有的共用电子对最多的是二氧化碳．
故选D．
点评 本题考查共价键的形成，题目难度不大，注意从原子的最外层电子数和原子形成分子时原子核外最外层电子达到稳定结构分析．
练习册系列答案
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14．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol•L-1硫酸中，然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+，Cr2O${\;}_{7}^{2-}$全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是（ ）
| A． | 0.05 mol•L-1 | B． | 0.1 mol•L-1 | C． | 0.2 mol•L-1 | D． | 0.3 mol•L-1 |
4．将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是（ ）
| A． | Al、Cu、AgNO3 | B． | Na2O2、Na2SO3、BaCl2 | ||
| C． | CaCO3、Na2SiO3、CH3COONa | D． | Ba（NO3）2、Fe（OH）2、NaOH |
1．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙炔、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）
| A． | ③④⑤⑧ | B． | ④⑤⑦ | C． | ③⑤⑦ | D． | ③④⑤⑦ |
8．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是吹出单质溴．
（3）装置C的作用是吸收尾气，C中盛放的药品是NaOH溶液．
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
（5）由上述实验得出的结论是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．
实验记录如下：
| 实验操作 | 现象及结论 | |
| Ⅰ | 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞 | A中溶液变为红棕色 |
| Ⅱ | 吹入热空气 | A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 |
| Ⅲ | 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）A中反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是吹出单质溴．
（3）装置C的作用是吸收尾气，C中盛放的药品是NaOH溶液．
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
（5）由上述实验得出的结论是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．
18．下列物质不是混合物的是（ ）
| A． | 水玻璃 | B． | 漂白粉 | C． | 冰水 | D． | 氯水 |
2．25℃时，由水电离出c（OH-）=1×10-11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Al3+、NH4+、Cl-、SO42- | B． | Na+、CH3COO-、K+、CO32- | ||
| C． | Fe2+、Cl-、Na+、NO3- | D． | K+、NO3-、Cl-、Na+ |