题目内容

18．化学与生活、生产、环境密切相关． 下列说法不正确的是（　　）
A．工厂排放 CO2会导致酸雨的形成
B．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
C．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
D．《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关

分析 A．正常雨水溶解二氧化碳，pH约为5.6；
B．含有氯化钙的融雪剂，可与桥梁中Fe、C构成原电池；
C．疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质发生变性；
D．“曾青涂铁，铁赤如铜”与Fe与CuSO4反应生成Cu有关．

解答 解：A．正常雨水溶解二氧化碳，pH约为5.6，而工厂排放SO2或氮的氧化物使雨水酸性增强，导致酸雨的形成，故A错误；
B．含有氯化钙的融雪剂，可与桥梁中Fe、C构成原电池，加速桥梁的腐蚀，故B正确；
C．疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质发生变性，则应低温保存，故C正确；
D．“曾青涂铁，铁赤如铜”与Fe与CuSO4反应生成Cu有关，有新物质生成，为化学变化，故D正确；
故选A．

点评 本题考查三废处理及物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、原电池、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．Mg、Al混合物共0.4mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴入4mol/L 的NaOH溶液，请计算：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少mL？
9．（1）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着能量的变化，它们分别遵循质量守恒定律和能量守恒定律．能量变化通常主要表现为热量的变化，即放热或者吸热．
（2）不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同．放热反应的宏观表现是反应物总能量高于生成物总能量，其微观表现是断开化学键吸收的能量少于形成化学键放出的能量．
6．下列对有机物（结构如图）的叙述中，不正确的是（　　）
A．它不能使溴水褪色也不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．在FeBr3作催化剂时与Br2发生取代反应
C．在一定条件下可发生加成反应
D．一定条件下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应
13．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的四个氢被苯基取代，则可得到的分子为对该分子的描述，不正确的是（　　）
A．化学式为C25H20B．所有碳原子都在同一平面上
C．此分子中有极性键和非极性键D．此物质属芳香烃类物质
3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A将滴有酚酞的0.1mol•L-1氨水系稀释成0.01mol•L-1溶液颜色变浅稀释后NH3•H2O的电离程度减小
B将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼
C用溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色产生的气体为乙烯
D向1mL0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入2滴等浓度的NaOH溶液，片刻后再滴加2滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积常数比Mg（OH）2的小
A．AB．BC．CD．D

（1）3 mol二氧化碳气体中，约含有 个二氧化碳分子；2molNH4+中共有 mol电子，与之电子数相等的H2O的质量是 ，这些水若完全电解，产生的氢气在标准状况下的体积为 L。

（2）相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中，含有分子数目最少的是 （填化学式，下同），标准状况下体积最大的是 ，原子数最少的是 。

（3）在NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质量为 ；MgCl2的物质的量浓度为 。
10．氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
（1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
反应Ⅲ：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87kJ/mol．
（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1．
②下列说法正确的是CD．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）查阅资料可知：常温下，Ksp[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10．
①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为KC=$\frac{Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=1.936×10-3（本空保留4位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.044mol（本空保留2位有效数字）．
（4）工业上可以以氨、丙烯和空气为原料，在一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH-CN），该反应的化学方程式为2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O．丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸（CH2=CH-COOH）和硫酸铵，该反应的离子方程式为CH2=CH-CN+2H2O+H+→CH2=CH-COOH+NH4+．
11．纳米材料粒子的直径为1-100nm．下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是（　　）
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液

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