题目内容
5．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）| A． | CaO+2HCl=CaCl2+H2O | B． | CaO+H2O=Ca（OH）2 | ||
| C． | CaCO3=CaO+CO2↑ | D． | 2 H2O2=2H2O+O2↑ |
分析 氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．
解答 解：A．CaO+2HCl=CaCl2+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．CaO+H2O=Ca（OH）2为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．CaCO3=CaO+CO2↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．2 H2O2=2H2O+O2↑为分解反应，反应中存在O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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12．常温下，NaHCO3溶液呈弱碱性．下列关于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 加水稀释，HCO3-?H++CO32-平衡右移，溶液中氢离子浓度减小 | |
| B． | 加水稀释后，碳酸氢根离子水解平衡向右移动，溶液中氢氧根离子浓度减小 | |
| C． | 加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积不变 | |
| D． | 温度升高，c（HCO3-）增大 |
16．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | BaCO3难溶于水中，可用作X射线透视肠胃的内服药 | |
| B． | 中国在建的第二艘航母中使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 | |
| C． | 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化 | |
| D． | 获得2015年诺贝尔医学奖的屠呦呦用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 |
13．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1molO2的质量是32g•mol-1 | |
| B． | SO 42-的摩尔质量为 96 g•mol-1 | |
| C． | 1mol 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 | |
| D． | CO2的摩尔质量是44g |
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4 NA | |
| C． | 常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA | |
| D． | 常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2 NA |
10．如图为元素周期表短周期的一部分．E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l．下列叙述不正确的是（ ）
| A | B | C | |
| D | E |
| A． | A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42- | |
| B． | AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 | |
| C． | C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 | |
| D． | A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
17．已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾．推测BaO2的名称为（ ）
| A． | 氧化钡 | B． | 过氧化钡 | C． | 超氧化钡 | D． | 无法确定 |
14．光导纤维的主要成分是SiO2，下列关于SiO2的有关叙述正确的是（ ）
| A． | SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 | |
| B． | SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 | |
| C． | 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 | |
| D． | CO2通入水玻璃中可得硅酸 |
15．下列图象正确的是（ ）
| A． |  向Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2 | |
| B． |  向FeCl3溶液中加入锌粉 | |
| C． |  向NaOH溶液中通入CO2 | |
| D． |  Cl2通入NaOH溶液中 |