Question

15．标准状况下，向100mL H₂S饱和溶液中通入SO₂气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示．下列分析正确的是（　　）

• A． b点水的电离程度比c点水的电离程度大
• B． 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
• C． 原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L^-1
• D． a点对应溶液的导电性比d点强

Answer 1

分析 A．依据反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O可算出n（H₂S），进而计算c（H₂S）；
B．d点时，亚硫酸浓度约是0.1mol/L，酸性比同浓度硫化氢强，H₂S的酸性比H₂SO₃弱；
C．b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；
D．H₂S和H₂SO₃均为二元酸，结合a、d点溶液酸性强弱比较．

解答 解：A．b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制，b点水的电离程度比c点水的电离程度大，故A正确；
B．d点时，亚硫酸浓度约是0.1mol/L，酸性比同浓度硫化氢强，H₂S的酸性比H₂SO₃弱，故B错误；
C．b点时H₂S恰好反应，消耗SO₂为$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，由反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O可知，n（H₂S）=0.005mol×2=0.01mol，则c（H₂S）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，故C错误；
D．H₂S和H₂SO₃均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学反应图象、化学方程式有关计算、水的电离、溶液酸碱性、电解质溶液导电能力，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．