题目内容
用单线桥表示下列反应
（1）2KClO3═2KCl+3O2↑
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（1）2KClO3═2KCl+3O2↑
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：
分析：（1）反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O2中0价，转移电子数为12；
（2）反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合价升高，被氧化，为还原剂，H元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，转移2e-．
（2）反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合价升高，被氧化，为还原剂，H元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，转移2e-．
解答：
解：（1）应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O2中0价，转移电子数为12，用单线桥表示电子转移的情况为：
，答：单线桥表示电子转移的情况为；
（2）Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价升高，H元素非化合价降低，转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为
，答：单线桥表示电子转移的情况为．
，答：单线桥表示电子转移的情况为；（2）Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价升高，H元素非化合价降低，转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为
，答：单线桥表示电子转移的情况为．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应电子转移方向和数目的考查，题目难度不大．
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可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）| A、到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 |
| B、平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
| B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
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30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27.5g CuSO4或加入50.0g CuSO4?5H2O，恢复到30℃时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度是（ ）
| A、4.5 g |
| B、22.5 g |
| C、25 g |
| D、32 g |
下列各反应中电子转移情况表示正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为NA |
| B、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| C、22.4L氖气所含有的原子数目为NA |
| D、常温常压下，14g N2含有分子数为NA |
下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
| A、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3+8H++6I═3I2+2NO↑+4H2O |
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