Question

17．周期表前20号中的五种常见元素A、B、C、D、E原子序数依次减小，其中A是前20号元素中最活泼的金属元素，且A、B、C 三种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应，D的气态氢化物能被其最高价氧化物对应水化物吸收生成盐，E元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
（1）写出下列元素名称：
A钾，B硫，C铝，D氮，E碳
（2）写出A、B、C 三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的化学方程式：
①Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O；②2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O．
（3）比较D、E的最高价氧化物的水化物的酸性：HNO₃＞H₂CO₃（用化学式及”＜”或”＞”表示）

Answer 1

分析 周期表前20号中的五种常见元素A、B、C、D、E原子序数依次减小，其中A是前20号元素中最活泼的金属元素，则A为K元素；且A、B、C 三种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应，则C为Al元素，B元素的最外层电子数为10-3-1=6，所以C为S元素；D的气态氢化物能被其最高价氧化物对应水化物吸收生成盐，所以D为N元素；E元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，E有两个电子层，K层有2个电子，L层有4个电子，则电子总数为6，即E为C元素；结合元素化合物知识来解答．

解答 解：周期表前20号中的五种常见元素A、B、C、D、E原子序数依次减小，其中A是前20号元素中最活泼的金属元素，则A为K元素；且A、B、C 三种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应，则C为Al元素，B元素的最外层电子数为10-3-1=6，所以C为S元素；D的气态氢化物能被其最高价氧化物对应水化物吸收生成盐，所以D为N元素；E元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，E有两个电子层，K层有2个电子，L层有4个电子，则电子总数为6，即E为C元素；
（1）由分析可知，各元素名称为：A为钾；B为硫；C为铝；D为氮；E为碳；
故答案为：钾，硫，铝，氮，碳；
（2）A、B、C 三种元素的最高价氧化物对应水化物分别为KOH、H₂SO₄、Al（OH）₃，Al（OH）₃与KOH反应生成偏铝酸钾和水，反应方程式为：Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O；H₂SO₄与Al（OH）₃反应生成硫酸铝和水，反应方程式为：2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O；
故答案为：Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O；2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，则酸性：HNO₃＞H₂CO₃；
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃．

点评 本题考查位置、结构及性质的应用，把握元素在周期表的位置、元素化合物知识为解答的关键，注意电子排布的应用及氢氧化铝的两性，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．