Question

2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C是地壳中含量最多的金属元素．
（1）A的元素符号O、写出A与氢元素形成的氢化物中具有18电子的微粒的电子式．
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是r（S^2-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）
（3）A、B形成的某化合物能与CO₂发生氧化还原反应．每消耗1mol CO₂，转移的电子数为1N_A，该化合物中含有的化学键的类型是在离子键和非极性共价键．
 （4）DA₂与E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
（5）C的最高价氧化物对应的水化物与足量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）元素B与元素C相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）．
a．B单质的熔点比C单质低             b．B的化合价比C低
c．B单质常温下与水反应而C单质不能   d．B最高价氧化物的水化物的碱性比C强．

Answer 1

分析 A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以该原子的次外层是K层，则A原子最外层有6个电子，内层有2个电子，则A是O元素；A和D同主族，且为短周期元素，D的原子序数大于A，所以D是S元素；B、C、D同周期，且B、C、D原子序数依次增大，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，根据元素周期律知，B是Na元素，C是地壳中含量最多的金属元素，所以C是Al，则E是Cl元素，结合元素、物质的结构和性质解答．

解答 解：（1）A的元素符号O；O与氢元素形成的氢化物中具有18电子的微粒是过氧化氢，双氧水属于共价化合物，含有2个O-H键和1个O-O键，其电子式为，故答案为：O；；  
（2）电子层数越多半径越大，电子层相同时核电荷数越多半径越小，所以A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是r（S^2-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）
，故答案为：r（S^2-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）；
（3）过氧化钠与CO₂发生氧化还原反应，生成碳酸钠和氧气，每消耗1mol CO₂，转移的电子数为1N_A，过氧化钠中存在离子键和非极性共价键，故答案为：1N_A；在离子键和非极性共价键；         
（4）SO₂与氯气在水溶液中反应的化学方程式是：SO₂+Cl₂+2 H₂O=2HCl+H₂SO₄，故答案为：SO₂+Cl₂+2 H₂O=2HCl+H₂SO₄；
（5）氢氧化铝与足量的氢氧化钠反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；     
（6）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al；可以利用金属与酸、水反应剧烈程度，最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱等判断，
a．单质熔沸点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故a错误；
b．化合价说明最外层电子数多少，不能说明单质失去的难易程度，故b错误；
c．金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，故c正确；
d．最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，该元素金属性越强，故d正确，
故答案为：Na；cd．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对基础知识的巩固，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．