题目内容

4．下列物质中属于晶体的是（　　）
A．橡胶B．玻璃块C．水晶D．淀粉

分析 晶体有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，非晶体没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点．

解答 解：A、橡胶没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，故A不选；
B、玻璃没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，故B不选；
C、水晶是二氧化硅，具有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，属于晶体，故C选；
D、淀粉没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了晶体和非晶体的区别，难度不大，晶体和非晶体的区别有无规则的几何外形、有无固定的熔沸点．

练习册系列答案
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5．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（　　）
A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零
B．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易生锈
15．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．Mg3Cl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
C．2NaOH+Cl2═NaOCl+H2OD．NH4Cl+NaO═NaCl+NH3↑+H2O
12．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列说法中不正确的是（　　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出热量大于297.23kJ
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出热量小于297.23kJ
C．△H=-297.23kJ•mol-1表示固体S的燃烧热
D．形成1molSO2化学键释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）化学键吸收的总能量
19．50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）箭头所指仪器的名称是环形玻璃搅拌棒．作用是搅拌使充分反应．
（2）实验所用的NaOH溶液体积与盐酸相同，但浓度却比盐酸大的原因是保证酸完全反应．
（3）用相同浓度和体积的醋酸代替NaOH溶液进行上述实验，放出的热量会偏小．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．测得的△H会偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）如图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是大烧杯与小烧杯未相平，散热量大．
（5）实验测得中和热△H=-57.3kJ•mol-1若忽略能量的损失，请你计算出实验前后温度的差值△t3.4℃（保留一位小数，水的比热容c=4.18J/（g•℃）两种溶液的密度近似取1g/ml ）
9．下列化学用语的书写正确的是（　　）
A．氯原子的结构示意图为  
B．质量数为37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl
C．氯化镁的电子式：Mg2+[Cl]2
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
16．下列分子叫手性分子的是（　　）
A．CH3CH2OHB．COOH-CHOH-CHCl-COOH
C．CFCl3D．CH2OH-CHOH-CH2OH
13．A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K．
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n=2；原子中能量最高的是2p电子．
14．相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有相同的（　　）
（1）分子数（2）体积（3）密度（4）原子数．
A．仅（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．以上都不相同

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