题目内容
如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）
| A、加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
| B、正反应的活化能大于逆反应的活化能 |
| C、b曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线 |
| D、该反应的热化学方程式为：2NH3?N2+3H2△H=-92 kJ?mol-1 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，加入催化剂，降低活化能，b应为加入催化剂，1mol氮气和3mol氢气，反应热为△H=-92 kJ?mol-1，以此解答该题．
解答：
解：A．催化剂可同等程度增大正逆反应速率，故A错误；
B．正反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B错误；
C．加入催化剂，降低活化能，b应为加入催化剂，故C正确；
D.1mol氮气和3mol氢气，反应热为△H=-92 kJ?mol-1，则该反应的热化学方程式为：2NH3?N2+3H2△H=-184 kJ?mol-1，故D错误．
故选C．
B．正反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B错误；
C．加入催化剂，降低活化能，b应为加入催化剂，故C正确；
D.1mol氮气和3mol氢气，反应热为△H=-92 kJ?mol-1，则该反应的热化学方程式为：2NH3?N2+3H2△H=-184 kJ?mol-1，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于热化学方程式书写，图象分析判断，反应能量变化，催化剂作用分析，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（ ）| A、正反应是放热反应，m+n＞p+q |
| B、逆反应是放热反应，m+n＞p+q |
| C、正反应是放热反应，m+n＜p+q |
| D、逆反应是放热反应，m+n＜p+q |
下列说法正确的是（ ）
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| D、2m=y，R3+是氧化产物 |
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| B、只含NaHCO3 |
| C、NaOH和Na2CO3的混合物 |
| D、Na2CO3和NaHCO3的混合物 |
下列叙述不正确的是（ ）
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| D、1 L 1 mol?L-1NaOH溶液中氧原子的数目大于NA |