题目内容
在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（ ）| A、正反应是放热反应，m+n＞p+q |
| B、逆反应是放热反应，m+n＞p+q |
| C、正反应是放热反应，m+n＜p+q |
| D、逆反应是放热反应，m+n＜p+q |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：依据图象分析判断，改变条件逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，根据化学平衡移动原理分析，升温向吸热反应方向进行；增大压强平衡向气体体积减小的方向进行．
解答：
解：依据图象分析判断，改变条件逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，根据化学平衡移动原理分析，升温向吸热反应方向进行，说明正反应放热；增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，说明正反应气体体积增大，m+n＜p+q，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，化学平衡移动原理的理解和熟练掌握是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下表中与化学反应相对应的方程式中，正确的是（ ）
A、化学反应：以石墨作电极电解氯化钠溶液，离子方程式：2Cl-+2H2O
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| B、化学反应：以银作电极电解硝酸银溶液，离子方程式4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+ | ||||
| C、化学反应：铅蓄电池正极反应，离子方程式：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O | ||||
| D、化学反应：氢氧燃料电池（KOH做电解液）负极反应，离子方程式：O2+4e-+2H2O=4OH- |
在1L恒容密闭容器中充入1mol Z发生反应：2Z（g）═2X（g）+Y（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）| A、升高温度，平衡常数减小 |
| B、Z在a、c两点的反应速率相等 |
| C、b点时，Z的转化率最小 |
| D、平衡时充入惰性气体时，平衡向逆反应方向移动 |
光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（ ）
| A、该溶液中所含微粒种类至少6种 |
| B、向该溶液中加入少量BaCl2固体，上述平衡向正向移动 |
| C、向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 |
| D、该溶液中：C（H+）＞C（HSO3-）＞C（SO32-） |
下列各项叙述中，正确的是（ ）
| A、钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量 |
| B、价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅢA族 |
| C、2p和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等 |
| D、在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 |
如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）
| A、加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
| B、正反应的活化能大于逆反应的活化能 |
| C、b曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线 |
| D、该反应的热化学方程式为：2NH3?N2+3H2△H=-92 kJ?mol-1 |