题目内容

11．金属A是地壳中含量最多的金属．金属A可以产生如图变化（部分参与反应的物质和反应条件省略）：

已知：
金属A暴露在空气中时会迅速生成C；D是一种淡黄色的化合物；G是气体；H是硝酸盐．
（1）请写出下列物质的化学式：D：Na2O2 F：NaAlO2 I：Al（OH）3
（2）请写出生成气体G的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑H与氨水反应生成I的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）当把金属A薄片在空气中加热时，观察到的现象是金属A熔化而不滴落，原因是氧化铝的熔点远高于铝，包裹住了熔化的铝使其不滴落．
（4）某同学设计了用金属A和浓HNO3在常温下反应直接得到盐H的方案．该同学的方案是否能达到实验目的？否（是或否）原因是常温下铝遇浓硝酸钝化．

分析 金属A是地壳中含量最多的金属，则A为金属Al；Al在空气中迅速被氧化成氧化铝，则C为Al2O3；H是硝酸盐，则H为Al（NO3）3；D是一种淡黄色的化合物，则D为Na2O2；E能够与金属铝反应生成气体G，则E为NaOH，G为H2，F为NaAlO2；Al（NO3）3、NaAlO2都能够转化成I，则I为Al（OH）3，据此进行解答．

解答 解：金属A是地壳中含量最多的金属，则A为金属Al；Al在空气中迅速被氧化成氧化铝，则C为Al2O3；H是硝酸盐，则H为Al（NO3）3；D是一种淡黄色的化合物，则D为Na2O2；E能够与金属铝反应生成气体G，则E为NaOH，G为H2，F为NaAlO2；Al（NO3）3、NaAlO2都能够转化成I，则I为Al（OH）3，
（1）根据分析可知，D为Na2O2、F为 NaAlO2、I为Al（OH）3，
故答案为：Na2O2；NaAlO2；Al（OH）3；
（2）气体G为氢气，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
H与氨水反应生成I的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）由于氧化铝的熔点远高于铝，加热铝片后生成的氧化铝包裹住了熔化的铝使其不滴落，
故答案为：氧化铝的熔点远高于铝，包裹住了熔化的铝使其不滴落；
（4）常温下金属铝与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，则常温下不能用铝与浓硝酸制取硝酸铝，
故答案为：否；常温下铝遇浓硝酸钝化．

点评 本题考查无机推断，题目难度中等，正确推断各物质名称为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
相关题目
1．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是K2CO3和Ba（OH）2．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为B（填字母）．
A．Br-        B．SO42-   C．CH3COO-        D．HCO3-
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液韵试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是0.4mol．
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
2．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后溶液中仍有红色粉末存在，则关于反应后溶液中的金属阳离子的判断正确的是（　　）
A．一定有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+，Cu2+，可能有Fe3+
C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+
19．下列离子组能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Cl-、SO42-、K+B．Mg2+、SO42-、Na+、Cl-
C．H+、CO32-、Al3+、Cl-D．K+、S O32-、NO3-、H+
6．2016年12月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$    N2（g）+2CO2（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．
A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO  B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变   D．混合气体的压强不再变化
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强或向容器中充入CO气体．（任写1个）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△HZZ=+131.3kJ•mol-1
①该反应在高温下能自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）．
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12．H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11．）
（3）已知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b．
②若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
16．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出 B、乙的化学式：BAl、乙Cl2，E的名称：盐酸．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；
反应⑥3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
反应③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
3．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（　　）
选项实验事实结论
AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加
B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝
C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小
D某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中含有Cl-
A．AB．BC．CD．D
20．如图为常温下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1盐酸和20.00mL 0，.1000mol•L-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法不正确的是（　　）
A．图2是滴定盐酸的曲线
B．图1滴定时应该选择酚酞做指示剂
C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＜V（HA）
D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
1．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）
A．
闻气体的气味		B．
用浓硫酸干燥CO2
C．
向容量瓶中转移液体		D．
用海水提取淡水

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