Question

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 5.6g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2N_A
• B． 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N_A
• C． 8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N_A
• D． 1L 0.1mol•L^-1氯化铜溶液中铜离子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A．铁和硝酸反应后，最终可能变为+3价，也可能变为+2价；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，根据n=$\frac{m}{M}$计算乙酸乙酯的物质的量，再根据N=nN_A计算共用电子对数；
D．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解．

解答 解：A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和硝酸反应后，最终可能变为+3价，也可能变为+2价，故0.1mol铁反应后转移的电子数可能为0.2N_A个，也可能为0.3N_A个，故A错误；
B．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为$\frac{8.8g}{88g/mol}$=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×N_Amol^-1=1.4N_A，故C正确；
D．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，1L 0.1mol•L^-1氯化铜溶液中铜离子数小于0.1N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意盐类水解规律，题目难度中等．