题目内容

17．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
A．酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4B．原子半径大小：Na＞O＞S
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

分析 A．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
B．根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；
C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；
D．同周期自左到右，金属性逐渐减弱．

解答 解：A．因非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A正确；
B．同周期自左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径S＞O，故B错误；
C．因金属性K＞Na＞Li，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以碱性KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．同周期自左到右，金属性逐渐减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，掌握原子半径、金属性和非金属性的判断依据是解题的关键．

练习册系列答案
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7．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反应I
恒温恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反应II
绝热恒容		0min0022
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1 ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
8．（1）根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是①和④；②和③．（用序号表示）
①H3PO4           ②HClO            ③H3BO3         ④HNO2
（2）甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有12个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
（4）SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有6个原子，SiC与金刚石相比，金刚石熔点较高，
原因是两者都是原子晶体，C-C键长短，键能大，所以金刚石熔点高于碳化硅．
（5）铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为68%，已知：铁的密度是dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则铁原子的半径是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{112}{{N}_{A}d}}$cm．
5．下列实验操作与预期的实验结论或实验目的一致的是（　　）
选项实验操作及现象实验结论或实验目的
A用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+
B向硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失非金属性：Cl＞Si
C向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀产生SO2具有还原性
D将含少量KNO3杂质的NaCl晶体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤除去NaCl中的KNO3杂质
A．AB．BC．CD．D
12．X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图⑤所示，其中X和Y的相对原 子质量分别为a和b，晶体密度为ρ g•cm-3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm．（NA表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、NA的代数式表达）
2．下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图（某些反应的条件和生成物已略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，M是最常见的无色液体．
（1）物质G的化学式：HNO3．
（2）物质B的电子式：．
（3）反应G→E的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O；
（4）在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.2mol•L-1和0.1mol•L-1．向该混合溶液中加入2.88g铜粉，加热充分反应．计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度0.15mol/L（假设反应后溶液的体积为250mL）．
9．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
A．硝酸型酸雨的形成：3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．用Fe2（SO4）3做净水剂：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．向5 mL 0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
6．低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：
方法Ⅰ（图1）：

（1）反应器中发生反应：3H2（g）+SO2（g）?H2S（g）+2H2O（g）
①H2S的稳定性比H2O弱（填“强”或“弱”），原因是氧和硫元素处于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素的非金属性减弱．
②SO2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图2所示，随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是减小．比较P1和P2的大小关系P2＞P1，请简述理由当温度一定时，增大压强3H2（g）+SO2（g）?H2S（g）+2H2O（g）平衡正向移动，SO2的转化率增大．
（2）工业上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是富集H2S（获得高浓度H2S）．
（3）燃烧室内，1mol H2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kJ能量，其热化学方程式为2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=-2a kJ/mol．
方法Ⅱ（图4）：
（4）Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．
（5）通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如图3：简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理阳极2H2O-4e-=4H++O2↑，c（H+）增大，H+由a室经阳离子交换膜进入b室，H+与SO32-结合生成HSO3-，Na2SO3转化为NaHSO3．阴极2H+-2e-=H2↑，导致HSO3-?H++SO32-正向移动，Na+从b室进入c室，NaHSO3转化为Na2SO3．
7．硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图．下列说法正确的是（　　）
A．电极a为正极，b为负极
B．放电时，Na+从b极区移向a极区
C．电极b上发生的电极反应为H2O2+2e-═2OH-
D．每生成1 mol BO2-转移6 mol电子

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