题目内容
12．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 | |
| B． | H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 | |
| C． | SO2催化氧化生成SO3的反应，往往需要使用催化剂 | |
| D． | 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A．催化剂能同等改变正逆反应速率，但不影响平衡移动，不能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深，是因为加压后容器体积减小，碘浓度增大，但加压后平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故B不选；
C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率但不影响平衡移动，该反应中加催化剂的目的是加快反应速率缩短反应时间，不能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．红棕色的NO2加压后，容器体积减小，碘浓度增大，所以颜色加深，但增大压强时，平衡向气体体积减小的方向即生成四氧化二氮的方向移动，所以颜色又变浅，即加压后颜色先变深后变浅，可以用平衡移动原理解释，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，只有反应前后能引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，易错选项是B，
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20．已知反应：2NO2（红棕色）?N204（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（ ）
| A． | b点的操作是拉伸注射器 | |
| B． | d点：v（正）＞v（逆） | |
| C． | c点与a点相比，c（N02）增大，c（N204）减小，若容器绝热则平衡常数Ka＞Kc | |
| D． | 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＜T（c） |
7．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑ | |
| B． | Na218O2加入H2O中：2Na218O2+2H2O═4Na++4OH-+18O2↑ | |
| C． | 硫酸镁溶液加氨水：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+ | |
| D． | 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O |
17．下列说法或表示正确的是（ ）
| A． | 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | 由“c（石墨）=c（金刚石）△H=+1.9KJ/mol”可知，金刚石没有石墨稳定 | |
| C． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1，CH3COOH（aq）+OH-（aq）═H2O（l）+CH3COO-（aq）△H2，则△H1＞△H2 | |
| D． | 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=285.8KJ/mol |
4．已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．将9.2g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有（ ）
| A． | 0.2 mol中子 | B． | 0.4 mol电子 | C． | 0.2 mol质子 | D． | 0.4 mol分子 |
1．
反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（ ）
反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（ ）| A． | 上述反应是放热反应 | B． | a＞b | ||
| C． | 上述反应是吸热反应 | D． | 无法确定a、b的大小 |
2．NA为阿伏加德罗常数，下列分子数最少的是（ ）
| A． | 标准状况下2.24L氨气 | B． | 0.8mol氧气 | ||
| C． | 3.6g水 | D． | 含NA个氢分子的氢气 |