Question

20．已知反应：2NO₂（红棕色）?N₂0₄（无色）△H＜0．将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）

• A． b点的操作是拉伸注射器
• B． d点：v（正）＞v（逆）
• C． c点与a点相比，c（N0₂）增大，c（N₂0₄）减小，若容器绝热则平衡常数K_a＞K_c
• D． 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＜T（c）

Answer 1

分析 该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析．

解答 解：A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A错误；
B、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v（逆）＞v（正），故B错误；
C、c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故C错误；
D、b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T（b）＜T（c），故D正确；
故选D．

点评 本题通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大．