题目内容

8.在盛有鸡蛋清溶液的试管里,缓慢地加入饱和的硫酸铵溶液,观察到的现象是产生白色沉淀.这种现象叫盐析.再向试管里加入足里的蒸馏水,观察到的现象是沉淀溶解,这说明该过程是一个可逆过程,利用这个性质,可以分离、提纯蛋白质.该过程中蛋白质没有(有、没有)失去生理活性?

分析 蛋白质具有盐析、变性等性质,其中在钠盐、铵盐、钾盐等溶液中发生盐析,为可逆过程,蛋白质没有失去生理活性,蛋白质在重金属盐溶液中可发生变性,失去生理活性,以此解答该题.

解答 解:向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液,可以观察到的现象为析出沉淀,说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小,此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化;再向试管里加入足量的蒸馏水,观察到的现象是变澄清,盐析是可逆过程,可以采用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质,该过程中蛋白质没有失去生理活性,
故答案为:产生白色沉淀;盐析;沉淀溶解;可逆;没有.

点评 本题考查有机物的结构和性质,侧重考查蛋白质盐析的性质,为高频考点,题目难度不大,平时学习中注意蛋白质盐析和变性的在发生条件上、可逆性等方面的对比.

练习册系列答案
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11.我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
Ⅰ.已知反应$\frac{1}{3}$Fe2O3(s)+CO(g)?$\frac{2}{3}$Fe(s)+CO2(g)△H=-23.5kJ•mol-1,该反应在1000℃时的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡.
(1)CO的平衡转化率=60%.
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是d.
a.提高反应温度        b.增大反应体系的压强   c.选取合适的催化剂    d.及时吸收或移出部分CO2
e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:
(3)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L•min).
(4)已知氢气的燃烧热为286kJ/mol,请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式:CH3OH(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H=-481kJ/mol.
(5)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表:
容器反应物
投入的量
反应物的
转化率
CH3OH
的浓度
能量变化(Q1
Q2、Q3均大于0)
1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1 kJ热量
1mol CH3OHα2c2吸收Q2 kJ热量
2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3 kJ热量
则下列关系正确的是ADE.
A.c1=c2B.2Q1=Q3C.2α13D.α12=1
E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量.

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