Question

17．下列说法或表示正确的是（　　）

• A． 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
• B． 由“c（石墨）=c（金刚石）△H=+1.9KJ/mol”可知，金刚石没有石墨稳定
• C． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₁，CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）+CH₃COO^-（aq）△H₂，则△H₁＞△H₂
• D． 在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=285.8KJ/mol

Answer 1

分析 A．固体转化为气体吸收能量；
B．物质的总能量越高，越不稳定；
C．中和反应为放热反应，醋酸电离吸收热量，注意焓变为负值；
D.2g氢气为1mol，如2mol氢气完全燃烧，应生成571.6kJ，且焓变为负值．

解答 解：A．固体转化为气体吸收能量，气体燃烧放出较多的热量，故A错误；
B．石墨转化为金刚石吸收能量，石墨能量较低，石墨较稳定，故B正确；
C．中和反应为放热反应，醋酸电离吸收热量，注意焓变为负值，醋酸放出的热量较少，反应热较大，故C错误；
D.2g氢气为1mol，如2mol氢气完全燃烧，应生成571.6kJ，且焓变为负值，热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D错误．
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关概念的理解，难度不大，本题注意弱电解质的电离特点以及反应热比较的角度．