题目内容
工业上正在研究利用C02来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3．OL的恒容密闭容器中发生该反应：下列有关说法不正确的是（ ）
| 容器 | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |||
| 编 号 | 温度/℃ | C02 （g） | H2（g） | CH3OH（g） | H2 O（g） |
| I | T1 | 3 | 4 | O．5 | O．5 |
| Ⅱ | T1 | 1.5 | 2 | ||
| Ⅲ | T2 | 3 | 4 | O．8 | O．8 |
| A、若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率（H2）=O．25 mol/（L?min） |
| B、达到平衡时，容器I中C02转化率的比容器Ⅱ的大 |
| C、达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少 |
| D、若容器I、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2＜K3 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：
分析：A、根据化学化学反应速率的定义来回答；
B、根据化学反应的移动来回答；
C、根据平衡平衡原理知识来回答；
D、根据平衡移动来判平衡常数的大小．
B、根据化学反应的移动来回答；
C、根据平衡平衡原理知识来回答；
D、根据平衡移动来判平衡常数的大小．
解答：
解：A、2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率（H2）=
=O．25 mol/（L?min），故A正确；
B、容器Ⅰ充入的物质物质的量多，压强大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，达到平衡时，容器I中C02转化率的比容器Ⅱ的大，故B正确；
C、容器Ⅲ、Ⅰ为等效平衡，容器Ⅲ的转化率比容器Ⅰ大，放出的热量比容器Ⅰ多，比容器Ⅱ的2倍多，故C错误；
D、容器I、Ⅱ的温度相同，K1=K2，容器Ⅲ、Ⅰ为等效平衡，容器Ⅲ的转化率大，K1＜K3，故D正确．
故选C．
| 0.5mol×3 |
| 3L×2min |
B、容器Ⅰ充入的物质物质的量多，压强大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，达到平衡时，容器I中C02转化率的比容器Ⅱ的大，故B正确；
C、容器Ⅲ、Ⅰ为等效平衡，容器Ⅲ的转化率比容器Ⅰ大，放出的热量比容器Ⅰ多，比容器Ⅱ的2倍多，故C错误；
D、容器I、Ⅱ的温度相同，K1=K2，容器Ⅲ、Ⅰ为等效平衡，容器Ⅲ的转化率大，K1＜K3，故D正确．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及反应速率、热化学方程式的含义以及化学平衡移动原理知识，难度中等．
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下列图示关系中不正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列有关化学反应与能量变化的说法中不正确的是（ ）
| A、物质发生化学反应的同时都伴随着能量变化 |
| B、伴随能量变化的过程都是化学变化 |
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