题目内容
自然界中氮元素有多种存在形式．（1）合成氨反应的化学方程式是
（2）NH3在一定条件下可被氧化．
已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．
①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约
（3）右图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．
②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）
①图中b点，v（正）
②图中a点，容器内气体n（N2）：n（NH3）=
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是
（5）电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去，其电极反应式是
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）工业上利用氮气和氢气来合成氨；
（2）①根据物质的键能变化计算；
②根据键能的差值，判断键的强弱；
（3）①根据反应的方向，判断正逆反应速率的大小；
②根据氨气的体积分数计算n（N2）：n（NH3）；
（4）水中的氧气氧化氨气生成亚硝酸和水；
（5）电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2和OH-．
（2）①根据物质的键能变化计算；
②根据键能的差值，判断键的强弱；
（3）①根据反应的方向，判断正逆反应速率的大小；
②根据氨气的体积分数计算n（N2）：n（NH3）；
（4）水中的氧气氧化氨气生成亚硝酸和水；
（5）电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2和OH-．
解答：
解：（1）工业上利用氮气和氢气来合成氨，方程式为N2+3H2
2NH3，故答案为：N2+3H2
2NH3；
（2）①根据4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol，可知12H-N+3×498kJ/mol-2×946kJ/mol-12H-O=-1269kJ/mol，得（H-O）-（H-N）=72.6kJ/mol，故答案为：72.6；
②根据（H-O）-（H-N）=72.6kJ/mol，可知H-O 键比H-N键强，故答案为：强；
（3）①图中b点，氨气的体积分数逐渐增加，可知向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率；故答案为：＞；
②图中a点，设反应的N2为x，则N2+3H2?2NH3
初始物质的量：1 3 0
变化的物质的量：x 3x 2x
平衡时的物质的量：1-x 3-3x 2x
氨气的体积分数为50%时，则
=50%，解之得x=
，则n（N2）：n（NH3）=
：
=1：4，
故答案为：1：4；
（4）水中的氧气氧化氨气生成亚硝酸和水，方程式为2NH3+3O2═2HNO2+2H2O，故答案为：2NH3+3O2═2HNO2+2H2O；
（5）电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2和OH-，电极反应式为2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-，故答案为：2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．
| 催化剂 |
| 高温 |
| 催化剂 |
| 高温 |
（2）①根据4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol，可知12H-N+3×498kJ/mol-2×946kJ/mol-12H-O=-1269kJ/mol，得（H-O）-（H-N）=72.6kJ/mol，故答案为：72.6；
②根据（H-O）-（H-N）=72.6kJ/mol，可知H-O 键比H-N键强，故答案为：强；
（3）①图中b点，氨气的体积分数逐渐增加，可知向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率；故答案为：＞；
②图中a点，设反应的N2为x，则N2+3H2?2NH3
初始物质的量：1 3 0
变化的物质的量：x 3x 2x
平衡时的物质的量：1-x 3-3x 2x
氨气的体积分数为50%时，则
| 2x |
| 1-x+3-3x+2x |
| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
| 4 |
| 3 |
故答案为：1：4；
（4）水中的氧气氧化氨气生成亚硝酸和水，方程式为2NH3+3O2═2HNO2+2H2O，故答案为：2NH3+3O2═2HNO2+2H2O；
（5）电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2和OH-，电极反应式为2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-，故答案为：2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．
点评：本题是一道有关氮元素的综合题，考查学生分析和解决问题的能力，题目难度大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（ ）
| A、在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
| B、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变 |
| C、有单质参加反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 |
| D、某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O |
| C、将少量铜屑放入浓硝酸中的反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
| D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
金属键的形成是通过（ ）
| A、金属原子与自由电子之间的相互作用 |
| B、金属离子与自由电子之间强烈的相互作用 |
| C、自由电子之间的相互作用 |
| D、金属离子之间的相互作用 |
工业上正在研究利用C02来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3．OL的恒容密闭容器中发生该反应：下列有关说法不正确的是（ ）
| 容器 | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |||
| 编 号 | 温度/℃ | C02 （g） | H2（g） | CH3OH（g） | H2 O（g） |
| I | T1 | 3 | 4 | O．5 | O．5 |
| Ⅱ | T1 | 1.5 | 2 | ||
| Ⅲ | T2 | 3 | 4 | O．8 | O．8 |
| A、若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率（H2）=O．25 mol/（L?min） |
| B、达到平衡时，容器I中C02转化率的比容器Ⅱ的大 |
| C、达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少 |
| D、若容器I、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2＜K3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 |
| B、检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3 |
| C、浓硫酸不可用来干燥NH3，因其具有强氧化性 |
| D、雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为溶解了较多的氮氧化物和CO2 |
2012年10月24日飓风“桑迪”袭击美国．一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火．海水会燃烧的原因是（ ）
| A、飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧 |
| B、飓风使海水温度升高，产生高温水蒸气，达到水的着火点，使海水燃烧 |
| C、飓风产生高温，使氮气在空气中剧烈燃烧 |
| D、以上说法均有可能 |
NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（ ）
| A、2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为NA |
| B、在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2NA |
| C、标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为0.1NA |
| D、在常温常压下，62 g Na2O中含有O2-离子数为NA |