Question

下列叙述正确的是：
①锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量 
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀  
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极  
④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl₃  
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃?nH₂O（　　）

• A、①②③④⑤
• B、①③④⑤
• C、③⑤
• D、②④

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护,化学反应速率的影响因素,金属冶炼的一般原理

专题：

分析：①②作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
③电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
④工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝；
⑤钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀；

解答： 解：①锌和铜离子反应生成铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作原电池负极加速被腐蚀，但锌减少，氢气也减少，故错误；
②白铁中含有铁、锌，在电解质溶液中锌易失电子作负极，铁作正极被保护，在马口铁中含有铁、锡，铁、锡和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故错误；
③电镀时镀件作电解池阴极，故正确；
④工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，氯化铝是分子晶体，在熔融状态下不导电，故错误；
⑤钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀生成Fe₂O₃?nH₂O，故正确；
故选C．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，易错选项是④，注意氯化铝是分子晶体不是离子晶体，在熔融状态下，氯化铝中含有氯化铝分子而不是阴阳离子，所以熔融状态下氯化铝不导电，为易错点．