题目内容

11．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
A．元素X：它的原子中第三电子层比第二电子层少2个电子
B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C．元素Z：位于元素周期表中的第3周期，ⅢA族
D．元素W：它的单质硬度最大

分析 结合结构特征，分别判断出X、Y、Z、W是何种元素，它们形成的氧化物分属于那类物质，再根据物质的类别通性进行判断，氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是两性氧化物的性质．

解答 解：A、元素X为硫元素，形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物，只能与碱反应生成盐和水，故A不符合；
B、元素Y为钙元素，形成的氧化物CaO为碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，故B不符合；
C、元素Z为铝，形成的氧化物Al2O3是两性氧化物，能和强酸强碱反应生成盐和水，故C符合；
D、元素W：它的单质硬度最大是碳，氧化物为二氧化碳，只能与碱反应生成盐和水，故D不符合；
故选C．

点评 本题考查了原子结构的应用，元素性质焰色反应的运用，氧化物的化学性质，重点是铝的氧化物性质的应用．

练习册系列答案
相关题目
1．下列各组顺序不正确的是（　　）
A．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+
B．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF
C．熔点高低：金刚石＞石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体
D．沸点高低：NH3＞AsH3＞PH3
2．已知CN-与N2结构相似，HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
19．下列叙述中正确的是（　　）
A．只含离子键的化合物才是离子晶体
B．（NH4）2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体
C．由于I-I中的共价键键比F-F、Cl-Cl、Br-Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低
D．分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键
6．以下性质的比较中，不正确的是（　　）
A．晶格能 NaCl＜MgOB．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
C．离子半径：Na+＜O2-D．第一电离能：P＞Cl＞S
16．a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a 的选项有（　　）
A．HCHOB．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOHD．CH3COOH
3．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（6）小题按题目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A       
2   DE GI
3B C F H 
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na
（5）A和D组成化合物的电子式
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．
20．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．
（3）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m＞n．
（4）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是ADE．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-═Fe2S3
C．过量的铁与稀硝酸溶液：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO?
D．铁粉放入氯化铁溶液：Fe+Fe3+═Fe2+

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