题目内容

6．某质量数为32，核内有16个中子的原子，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，价电子排布图为．

分析 质量数为32，核内有16个中子的原子，则质子数为32-16=16，为S元素的原子，核外有16个电子，未成对电子优先单独占据一个轨道自旋方向相同，根据构造原理写出电子排布式，主族元素价电子为最外层电子，画出价电子轨道排布图，以此来解答．

解答 解：质量数为32，核内有16个中子的原子，则质子数为32-16=16，为S元素的原子，其电子排布式为1s22s22p63s23p4，S原子最外层6个电子，为3s23p4，3p轨道中4个电子，且有2个单电子，其价电子轨道排布图为，
故答案为：1s22s22p63s23p4；．

点评 本题考查了电子排布式和电子排布图，为高频考点，把握质子数的计算及电子排布规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．反应2SO2+O2?2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.02mol•L-1•s-1，则这段时间为（　　）
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s
17．亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示（部分夹持装置略）．

已知：
①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
回答下列问题：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）B中观察到的主要现象是红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出，D装置的作用是吸收未反应的NO；
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色；
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和NaOH，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，仪器E的名称是干燥管，E中盛放的试剂应是B（填字母）；
A．浓H2SO4        B．碱石灰          C．无水CaCl2
（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭0.24g．
（6）反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理，电化学降解NO3-的原理如上图2所示．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．
14．黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：
2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑
（1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为．
（2）写出上述反应生成物中，属于非电解质的物质的电子式CO2，属于电解质的物质的电子式K2S．
（3）上述反应中，每生成1mol氧化产物，消耗KNO3的质量为67.3（保留1位小数）．
（4）黑火药爆炸后气体产物中有一种能造成酸雨的物质，它与酸性高锰酸钾溶液反应，能使溶液生成Mn2+而使紫红色退去．
①气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
②利用如图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd沉淀，写出B中发生反应的化学方程式CO+PdCl2+H2O=Pd+2HCl+CO2．
1．下列各组顺序不正确的是（　　）
A．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+
B．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF
C．熔点高低：金刚石＞石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体
D．沸点高低：NH3＞AsH3＞PH3
11．下列说法中正确的是（　　）
A．3d3表示3d能级上有3个轨道
B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示
C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多
18．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，与扇形元素周期表的填充对应，并回答下列问题：

（1）E代表的元素处于常见周期表的位置是第二周期第VIA族．G的离子结构示意图．
（2）DE2的电子式是，用电子式表示FM2的形成过程．
（3）元素B和M形成的化合物的水溶液与元素KF的单质反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．反应后，向溶液中加入CK4溶剂，振荡后现象为下层溶液呈橙红色．
（4）B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填化学式）；比较元素J、K的非金属性强弱，J的非金属性弱于K（填“强”或“弱”）．并用化学方程式证明上述结论Cl2+H2S=2HCl+S↑或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．
15．A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体．B的阳离子与C的-2价阴离子的核外电子排布相同．D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述所提供的信息回答下列问题．
（1）写出A、B、C三种元素的元素符号：AH、BNa、CO；D在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）写出化合物B2C2的电子式．
（3）写出B2C2和A2C反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）用电子式表示A2C形成的过程：．
16．a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a 的选项有（　　）
A．HCHOB．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOHD．CH3COOH

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