题目内容

1.现有下列四种物质:
A、次氯酸钙           B、碘酸钾            C、氨气          D、葡萄糖
请你根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空
(1)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是C;
(2)漂白粉的有效成分是A;
(3)加碘食盐中含有B;
(4)人体内重要的供能物质是D.

分析 次氯酸钙为漂白粉的有效成分;加碘盐中加入的是碘酸钾;氨气为碱性气体,能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝;葡萄糖为人体内重要的供能物质,据此解答.

解答 解:(1)氨气为碱性气体,能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故选C;
(2)次氯酸钙为漂白粉的有效成分,故选:A;
(3)加碘盐中加入的是碘酸钾,故选B;
(4)人体内重要的供能物质是葡萄糖,故选D.

点评 本题考查了元素化合物知识,熟悉相关物质的性质是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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12.磷酸铁(FePO4•2H2O)是合成磷酸铁锂的前驱体.以绿矾(FeSO4•7H2O)为原料合成磷酸铁的流程如图所示.

回答下列问题:
(1)在溶解与酸化反应器中需控制$\frac{n(FeS{O}_{4}•7{H}_{2}O)}{n({H}_{3}P{O}_{4})}$为1:3.5,其目的是:
①保证其pH=1.8;
②PO43-过量有利于析出FePO4,避免Fe3+以其它形式沉淀,提高FePO4的纯度
(2)氧化釜中Fe2+被氧化的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)在沉淀釜中加碱需控制溶液的pH≤2.2.
①pH偏大时,产品的质量较差,其原因为pH过大时主要生成氢氧化铁沉淀(已知Ksp(FePO4)=1.3×10-22,Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39
②生成FePO4•2H2O沉淀的离子方程式为Fe3++H3OP4+2OH-=FePO4•2H2O↓+H2O
(4)陈化釜中陈化的目的是使小晶粒逐渐溶解,大晶粒逐渐长大,提高沉淀的纯度.
(5)合成磷酸亚铁锂(LiFePO4)的步骤如下:
球磨罐中加入适量蒸馏水,再加入一定量的氢氧化锂和一定量的蔗糖使其溶解,用醋酸调节pH到9.0,最后加入一定量的FePO4•2H2O,球磨7h,再经干燥,在700℃和氮气的氛围下煅烧,最后得磷酸亚铁锂.已知:首先发生反应C12H22O11→12C+11H2O.
①球磨的目的是减小FePO4•2H2O颗粒大小,有利于反应物混合均匀.
②需在氮气氛围下进行反应的原因是隔绝空气,防止二价铁被氧化.
③写出FePO4生成LiFePO4的化学方程式:2FePO4+2LiOH+C$\frac{\underline{\;\;\;\;\;N_{2}\;\;\;\;\;}}{700℃}$2LiFePO4+CO↑+2H2O.
(6)若测得(5)得到的产品中n(Li):n(Fe):n(P)=0.8:1:1,则产品中$\frac{n(F{e}^{2+})}{n(F{e}^{3+})}$=4:1.

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