Question

有下列物质：①N₂  ②Na₂O ③NaOH  ④CH₄  ⑤CO₂  ⑥MgF₂  ⑦NH₄Cl
（1）只由离子键构成的物质是

 

．
（2）只由极性键构成的物质是

 

．
（3）只由非极性键构成的物质是

 

．
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是

 

．
（5）请写出②Na₂O和④CH₄的电子式

 

、

 

．
（6）请用电子式表示⑤CO₂  ⑥MgF₂  的形成过程．CO₂：

 

 MgF₂：

 

．

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质,电子式,共价键的形成及共价键的主要类型,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成

专题：化学用语专题,化学键与晶体结构

分析：①N₂中N原子之间只存在共价键，属于单质；
②Na₂O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物；
③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
④CH₄中C原子和H原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；
⑤CO₂中C原子和O原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；
⑥MgF₂中镁离子和氟离子之间只存在离子键，为离子化合物；
⑦NH₄Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
结合电子式的书写特点、物质的性质过程等知识点来分析解答．

解答： 解：①N₂中N原子之间只存在共价键，属于单质；
②Na₂O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物；
③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
④CH₄中C原子和H原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；
⑤CO₂中C原子和O原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；
⑥MgF₂中镁离子和氟离子之间只存在离子键，为离子化合物；
⑦NH₄Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
（1）只由离子键构成的物质是②⑥，故答案为：②⑥；
（2）只由极性键构成的物质是④⑤，故答案为：④⑤；
（3）只由非极性键构成的物质是①，故答案为：①；
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是⑦，故答案为：⑦；
（5）②Na₂O的电子式为，④CH₄的电子式为，
故答案为：；；
（6）二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：，氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为故答案为：；．

点评：本题考查了化学键的判断及电子式的书写，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力判断化学键，根据电子式的书写规则书写电子式，难点是电子式的书写，题目难度不大．