Question

已知金属钠和水反应生成常见的碱和一种中学常见气体，称取 4.6g的金属钠，放入足量的冷水中，充分反应后测得，溶液里Na⁺与H₂O的个数比为1：40．
（1）写出上述反应过程的有关离子方程式．

 

（2）最初所用水的质量共

 

g．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，据此书写离子方程式；
（2）根据n=

m

M

计算4.6gNa的物质的量，根据方程式计算参加反应水的物质的量，再根据溶液中Na⁺与H₂O的个数比为1：40计算未反应的水的物质的量，根据m=nM计算水的质量．

解答： 解：（1）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）4.6gNa的物质的量=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，则：
  2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
  2      2     2
0.2mol  0.2mol  0.2mol
溶液中Na⁺与H₂O的个数比为1：40，则未反应的水的物质的量=0.2mol×40=8mol，
故最初所用水的质量=（8mol+0.2mol）×18g/mol=147.6g，
故答案为：147.6．

点评：本题考查根据方程式的有关计算，难度不大，关键是计算参加反应水的量．