Question

在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol?L^-1 降到0.8mol?L^-1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol?L^-1．则：2min末B的浓度

 

，C的物质的量

 

．2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=

 

．

Answer 1

考点：化学反应速率和化学计量数的关系

专题：化学反应速率专题

分析：计算2min内△c（A），利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（B），2min末B的浓度=B的起始浓度-△c（B），利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（C），根据n=cV计算C的物质的量，根据v=

△c

△t

计算v（A）．

解答： 解：2min内△c（A）=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，
浓度变化量之比等于化学计量数之比，则△c（B）=2△c（A）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，故2min末B的浓度=1.2mol/L-0.4mol/L=0.8mol/L，
浓度变化量之比等于化学计量数之比，则△c（C）=3△c（A）=3×0.2mol/L=0.6mol/L，故2min末C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，
2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，v（A）=

0.2mol/L

2min

=0.1mol/（L．min），
故答案为：0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（L．min）．

点评：本题考查化学反应速率的有关计算，常用定义法及化学反应速率规律进行计算，比较基础．