题目内容
10．下列各选项中，正确的是（ ）| A． | 实验室要配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，需称取NaOH 固体1.6g | |
| B． | 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 | |
| C． | Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 | |
| D． | 纯锌和铁相连接后，插入同一稀盐酸中，锌极上发生氧化还原反应 |
分析 A．配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，选择500mL容量瓶，结合m=cVM计算；
B．焰色反应为元素的性质；
C．熔点高的物质可作难火材料；
D．原电池中，Zn为负极．
解答 解：A．配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，选择500mL容量瓶，NaOH的质量为m=cVM=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故A错误；
B．焰色反应为元素的性质，则焰火的五彩缤纷是某些金属元素性质的展现，为物理变化，故B错误；
C．熔点高的物质可作难火材料，则Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，故C正确；
D．原电池中，Zn为负极，失去电子发射氧化反应，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、焰色反应、原电池为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．对于平衡体系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判断正确的是（ ）
| A． | 若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55 倍，则m+n＜p+q | |
| B． | 若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△H＜0 | |
| C． | 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n | |
| D． | 若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小 |
5．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 过滤操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，而分液操作中，无此要求 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中 | |
| C． | 蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌待有大量晶体出现，停止搅拌，继续把水份蒸干 | |
| D． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
15．某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是B
| 序号 | A | B | C |
| 装置 |  |  |  |
| 原理 | 通入V升空气，测定生成沉淀的质量 | 当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V | 通入V升空气，测定U型管增加的质量 |
2．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）
| A． | 该反应可能为吸热反应 | |
| B． | 该反应一定有能量转化成了生成物的化学能 | |
| C． | 反应物比生成物稳定 | |
| D． | 生成物的总能量高于反应物的总能量，反应不需要加热 |
3．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
①下列操作造成测定结果偏高的是AC
A．盛装未知液的锥形瓶先用蒸馏水洗过，再用未知液润洗
B．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，酸式滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡
②该学生的实验操作如下：
A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞做指示剂．
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
C、用蒸馏水洗干净滴定管．
D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、检查滴定管是否漏水．
F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→C→B→A→D→G→F
（2）氧化还原滴定--为了分析某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行滴定，反应的离子方程式5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①KMnO4标准溶液应盛装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，每次移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定．四次实验消耗标准溶液的体积分别为19.90mL、20.00mL、20.10mL、20.60mL．计算该残留物中铁元素的质量分数是4.480%．
（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是C．
A． NaCl B． NaBr C． Na2CrO4 D．NaCN．
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
①下列操作造成测定结果偏高的是AC
A．盛装未知液的锥形瓶先用蒸馏水洗过，再用未知液润洗
B．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，酸式滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡
②该学生的实验操作如下：
A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞做指示剂．
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
C、用蒸馏水洗干净滴定管．
D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、检查滴定管是否漏水．
F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→C→B→A→D→G→F
（2）氧化还原滴定--为了分析某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行滴定，反应的离子方程式5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①KMnO4标准溶液应盛装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，每次移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定．四次实验消耗标准溶液的体积分别为19.90mL、20.00mL、20.10mL、20.60mL．计算该残留物中铁元素的质量分数是4.480%．
（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是C．
| 银盐 性质 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| 溶解度（mol•L-1） | 1.34×10-6 | 7.1×10-7 | 1.1×10-8 | 6.5×10-5 | 1.0×10-6 |