题目内容
5．下列实验操作正确的是（ ）| A． | 过滤操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，而分液操作中，无此要求 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中 | |
| C． | 蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌待有大量晶体出现，停止搅拌，继续把水份蒸干 | |
| D． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
分析 A．过滤、分液时漏斗下端均紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅；
B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；
C．蒸发时，出现大量固体时，停止加热，利用余热加热；
D．分液时，避免上下层液体混合．
解答 解：A．过滤时漏斗下端均紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，且分液时分液漏斗下端均紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故A错误；
B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球在烧瓶的支管口处，故B错误；
C．蒸发时，出现大量固体时，停止加热，利用余热加热，则不能蒸干，故C错误；
D．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验、实验基本操作和基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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15．将35.0g锌粉与少量浓硫酸在加热的条件充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则过量的锌粉的质量为（ ）
| A． | 1.0g | B． | 2.0g | C． | 2.5g | D． | 3.5g |
16．下列事实可以证明MOH是弱碱的有（ ）
①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液变红
②常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12
③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应．
①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液变红
②常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12
③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应．
| A． | .①②③ | B． | .②③ | C． | ②④ | D． | ③④ |
13．下列事实可用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A． | 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 | |
| B． | H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 | |
| C． | 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 | |
| D． | 加入催化剂有利于氨催化氧化的反应 |
20．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列反应的推断或解释正确的是（ ）
| 操作 | 可能的实验现象 | 解释 | |
| A | 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有SO42- |
| B | 将SO2中通入硝酸钡溶液中 | 有白色沉淀生成 | BaSO3不溶于硝酸 |
| C | 同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 | 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性 | 碳酸钠发生了水解 |
| D | 向淀粉KI溶液中通入Cl2 | 溶液先变蓝后褪色 | Cl2先表现氧化性、后表现强氧化性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下列各选项中，正确的是（ ）
| A． | 实验室要配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，需称取NaOH 固体1.6g | |
| B． | 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 | |
| C． | Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 | |
| D． | 纯锌和铁相连接后，插入同一稀盐酸中，锌极上发生氧化还原反应 |
托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．
14．
实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（ ）
实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（ ）| A． | 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 | |
| B． | 操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 | |
| C． | 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 | |
| D． | 操作Ⅰ～Ⅲ总共只需一次过滤操作 |
