题目内容
18．请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1；
（2）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4．
钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式．
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极：Fe-2e-=Fe2+．
分析 （1）已知：①CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1，
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，
根据盖斯定律①×2+②可得；
（2）钢铁发生吸氧腐蚀，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应．
解答 解：（1）已知：①CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1，
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，
根据盖斯定律①×2+②可得：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1；
故答案为：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1；
（2）钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极上Fe失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，
故答案为：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极：Fe-2e-=Fe2+．
点评 本题考查了盖斯定律和金属的吸氧腐蚀，题目较简单，有利于学生巩固基础．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
8．相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是（ ）
| A． | CO2和CO对容器产生的压强之比是7：11 | |
| B． | CO2和CO的密度之比是11：7 | |
| C． | CO2和CO的分子数相等 | |
| D． | CO2和CO的氧原子个数比是22：7 |
9．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O．每有1mol Cu（IO3）2参加反应时（ ）
| A． | 有12 mol KI 被氧化 | B． | 转移11 mol电子 | ||
| C． | 生成CuI 382g | D． | I2只是氧化产物 |
13．下列事实可用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A． | 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 | |
| B． | H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 | |
| C． | 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 | |
| D． | 加入催化剂有利于氨催化氧化的反应 |
3．向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 线段Ⅱ表示Br-的变化情况 | B． | 原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3 | ||
| C． | 线段Ⅳ表示IO3-的变化情况 | D． | 根据图象无法计算a的值 |
10．下列各选项中，正确的是（ ）
| A． | 实验室要配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，需称取NaOH 固体1.6g | |
| B． | 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 | |
| C． | Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 | |
| D． | 纯锌和铁相连接后，插入同一稀盐酸中，锌极上发生氧化还原反应 |
7．设一个碳12C的原子的质量为m g，一个R原子的质量为z g，阿伏伽德罗常数为NA，则R的相对原子质量可表示为（ ）
| A． | $\frac{z}{12m}$ | B． | $\frac{12z}{m}$ | C． | $\frac{{N}_{A}}{m}$ | D． | $\frac{{N}_{A}}{z}$ |
