题目内容
2．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）
| A． | 该反应可能为吸热反应 | |
| B． | 该反应一定有能量转化成了生成物的化学能 | |
| C． | 反应物比生成物稳定 | |
| D． | 生成物的总能量高于反应物的总能量，反应不需要加热 |
分析 A．反应物能量低于生成物，反应吸热；
B．生成物能量高，据能量守恒解答；
C．物质的能量越低越稳定；
D．反应热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低．
解答 解：A．反应物能量低于生成物，反应为吸热反应，故A正确；
B．反应物能量比生成物低，一定有能量转化为化学能，故B正确；
C．反应物能量比生成物低，物质的能量越低越稳定，反应物比生成物稳定，故C正确；
D．生成物的总能量高于反应物的总能量，反应为吸热反应，大多数吸热反应需要加热，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了化学反应能量变化的分析判断，主要是化学反应实质的分析应用，掌握基础是关键，题目题目较简单．
练习册系列答案
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12．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表：
下列有关说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HCN |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 |
| A． | 体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多 | |
| B． | 体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同 | |
| C． | amol•L-1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大 | |
| D． | 25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大 |
13．下列事实可用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A． | 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 | |
| B． | H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 | |
| C． | 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 | |
| D． | 加入催化剂有利于氨催化氧化的反应 |
10．下列各选项中，正确的是（ ）
| A． | 实验室要配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，需称取NaOH 固体1.6g | |
| B． | 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 | |
| C． | Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 | |
| D． | 纯锌和铁相连接后，插入同一稀盐酸中，锌极上发生氧化还原反应 |
托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．
7．设一个碳12C的原子的质量为m g，一个R原子的质量为z g，阿伏伽德罗常数为NA，则R的相对原子质量可表示为（ ）
| A． | $\frac{z}{12m}$ | B． | $\frac{12z}{m}$ | C． | $\frac{{N}_{A}}{m}$ | D． | $\frac{{N}_{A}}{z}$ |
14．
实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（ ）
实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（ ）| A． | 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 | |
| B． | 操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 | |
| C． | 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 | |
| D． | 操作Ⅰ～Ⅲ总共只需一次过滤操作 |
14．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
①滴定达到终点的现象是加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色，此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.1136mol/L（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积 （mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.1136mol/L（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
15．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
（1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如FexOy）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）．
（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
请回答下列问题：
①反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为w1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”或“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为w2，则w1=w2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如FexOy）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）．
（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
| 温度/℃ | 1000 | 1100 |
| 平衡常数 | 0.68 | 0.50 |
①反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为w1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”或“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为w2，则w1=w2（填“＞”、“＜”或“=”）．