Question

【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置 。

B的最高价氧化物化学式为 。

写出C元素气态氢化物的电子式 。

（2）D的单质与水反应的化学方程式为_ 。

（3）五种元素中原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强。

（4）C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120 m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出计算过程）。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第ⅥA族 P2O5

（2）Cl2 + H2O＝HCl + HClO

（3）O HClO4

（4）172

【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，设C的原子序数为x，则A的原子序数为x-8，B的原子序数为x-1，D的原子序数为x+1，相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x-8+x-1+x+x+1=56，则x=16，所以C为S元素、A为O元素、B为P元素、D为Cl元素，E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，则E为Al元素。

（1）A为O元素，在周期表中位置是第二周期第ⅥA族；B为P元素，最高价氧化物化学式为P2O5；C元素气态氢化物为H2S，电子式为；

（2）氯气与水反应方程式为Cl2 +H2O＝HCl+HClO；

（3）同一周期随原子半径随着原子序数增大原子半径减小，一般原子电子层数越多原子半径越大，故原子半径从小到大的顺序为O＜Cl＜S＜P＜Al，这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；

（4）尾气中C的氧化物SO2的物质的量为×2%＝1000mol，根据S元素守恒n（CaSO42H2O）＝1000mol，故m（CaSO42H2O）＝1000mol×172g/mol＝172000g＝172kg。