Question

【题目】下列描述中正确的是（ ）

A. CS2分子的立体构型为V形

B. ClO3—的空间构型为平面三角形

C. SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A．CS2分子中C原子形成2个δ键，孤电子对数为0，应为直线形分子，故A错误；B．ClO3-中Cl原子形成3个δ键，孤电子对数为×（7+13×2）=1，应为三角锥形分子，故B错误；C．SF6中S原子最外层电子数为6+6=12，故C错误；D．SiF4分子中C原子形成4个δ键，孤电子对数为0，为sp3杂化，SO32-中S原子形成3个δ键，孤电子对数为×（6+22×3）=1，应为sp3杂化，故D正确；故选D。