题目内容
【题目】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－===5I－＋IO3-＋3H2O
KI＋I2
KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显血红色，该红色物质是______(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是______(用电子式表示)。
②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为__________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：__________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？____(填“是”或“否”)，并说明理由：_________________________。
（3）为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是
________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：________________________。
【答案】①Fe(SCN)3
②IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
（2）O2＋4KI＋2H2O===2I2＋4KOH 否 KI3·H2O在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华（3）AC（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋
【解析】试题分析：⑴某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份。从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3＋，反应： Fe3＋+ 3SCN-= Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成。这是因为 由于“氧化性：
＞Fe3＋＞I2”， 加足量KI后，和Fe3＋均能将I－氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI。所以，①该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe(SCN)3； CCl4中显紫红色的物质是I2，电子式
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：＋5I－＋6H＋
3I2＋3H2O ； 2Fe3＋＋2I―
2Fe2＋＋I2。
⑵潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：O2＋4KI＋2H2O===2I2＋4KOH；根据题目告知，KI3·H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得。再由题给的信息：“KI＋I2
KI3”，可以推出：KI3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3·H2O作为食盐加碘剂是不合适的。
⑶ 提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I―被氧化，根据题给信息“还原性：
＞I－”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息“3I2＋6OH－
＋5I－＋3H2O”，可知I2与OH―会发生反应生成和5I－，而Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境下被氧气氧化。至于AlCl3，水解后呈酸性，且还原性I～> Cl―,所不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，所NaNO2与KI能发生氧化还原反应：2NO2－+ 2I―+ 4H＋=" 2NO↑+" I2+2H2O ,不能作稳定剂。
（4）方法Ⅰ:取适量食盐,加水溶解,滴加足量氯水或H2O2,再加KSCN溶液至过量,若显血红色说明有Fe2+。
