题目内容
用于飞机制造的重要材料是（ ）
| A、Mg-Al合金 |
| B、Cu-Sn合金 |
| C、Fe-Si合金 |
| D、不锈钢 |
考点：生活中常见合金的组成
专题：
分析：根据镁铝合金的强度、硬度和密度分析解答，镁铝合金密度小强度和硬度大，是飞机制造业的重要材料．
解答：
解：A．镁铝合金（如硬铝，成分为0.5% Mg、0.5% Mn、0.7% Si、4% Cu其余为Al）由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机等制造业，故A正确；
B．铜锡合金密度较大，不适宜于飞机制造业，故B错误；
C．Fe-Si合金磁感应强度大，适合于磁性材料，不适宜于飞机制造业，故C错误；
D．不锈钢耐腐蚀，但不锈钢由于密度较大，不适宜于飞机制造业，故D错误；
故选A．
B．铜锡合金密度较大，不适宜于飞机制造业，故B错误；
C．Fe-Si合金磁感应强度大，适合于磁性材料，不适宜于飞机制造业，故C错误；
D．不锈钢耐腐蚀，但不锈钢由于密度较大，不适宜于飞机制造业，故D错误；
故选A．
点评：本题以物质的用途为载体考查了合金，题目难度不大，注意教材中基础知识的积累．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 |
| B、Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg |
| C、HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中 |
| D、Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价 |
关于下列各图的叙述正确的是（ ）
A、 a、b曲线分别表示反应CH3CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）（△H＞0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
B、 表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |
C、 表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A |
D、 表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 |
已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、此时正反应速率一定大于逆反应速率 |
| B、反应一定放出热量 |
| C、平衡时反应物的浓度一定降低 |
| D、平衡时生成物的质量分数一定增加 |
向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X（g）+Y（g）
2Z（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后达到平衡，这时c（X）=0.2mol?L-1，且X与Y的转化率相等．下列说法错误的是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、达到平衡时，再充入1molX，该反应的△H保持不变 |
| B、用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/（L?min） |
| C、4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K增大 |
| D、再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v（X）：v（Y）=2：1 |
在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA （g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol?L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2mol?L-1，下列判断正确的是（ ）
| A、平衡向正反应方向移动 |
| B、x+y＞z |
| C、C的体积分数保持不变 |
| D、B的转化率降低 |
下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
| A、铜锌原电池中铜是阳极 |
| B、用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 |
| C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 |
| D、氯碱工业中用铜作阳极 |