题目内容
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
| A、当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用 |
| B、纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为发生了化学腐蚀 |
| C、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
| D、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：A．铁比锡活泼，易被腐蚀；
B．纯银器主要发生化学腐蚀；
C．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极；
D．海轮外壳连接锌块，锌为负极．
B．纯银器主要发生化学腐蚀；
C．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极；
D．海轮外壳连接锌块，锌为负极．
解答：
解：A．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故A错误；
B．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故B正确；
C．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故C错误；
D．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故D错误．
故选B．
B．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故B正确；
C．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故C错误；
D．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故D错误．
故选B．
点评：本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识．
练习册系列答案
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下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是（ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④Al（OH）3胶体 ⑤臭氧．
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④Al（OH）3胶体 ⑤臭氧．
| A、①③④ | B、②③⑤ |
| C、①②③④ | D、①②③④⑤ |
向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X（g）+Y（g）
2Z（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后达到平衡，这时c（X）=0.2mol?L-1，且X与Y的转化率相等．下列说法错误的是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、达到平衡时，再充入1molX，该反应的△H保持不变 |
| B、用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/（L?min） |
| C、4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K增大 |
| D、再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v（X）：v（Y）=2：1 |
向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列溶液，一定能得到白色沉淀的是（ ）
| A、Al2（SO4）3 溶液 |
| B、CaCl2溶液 |
| C、FeCl2溶液 |
| D、MgSO4溶液 |
下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
| A、铜锌原电池中铜是阳极 |
| B、用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 |
| C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 |
| D、氯碱工业中用铜作阳极 |
下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ ）
| A、2P+3Cl2═2PCl3 | ||||
B、2NaCl
| ||||
| C、NaOH+HCl═NaCl+H2O | ||||
| D、2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O |
下列说法或表示正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 |
| C、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| D、在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ/mol |