Question

（1）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
①写出酸H₂A的电离方程式

 

．
②若溶液M由2mol?L^-1NaHA溶液与2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH

 

7 （填“＞”、“＜”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是

 

．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（HA^-）+c（H₂A）+c（H⁺）=c（OH^-）
C．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=1mol?L^-1
D．c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
（2）室温时，氢氧化钙的溶度积K_SP=4.7×10^-6，室温时将9mL0.02mol?L^-1的氯化钙溶液与1mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后（溶液体积可直接加和），溶液中

 

沉淀析出（填“有”或“无”）．
（3）检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打．
①检验纯碱中是否混有食盐的试剂是

 

；
②证明纯碱中混有小苏打的实验方法是

 

．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）①存在的分子有H₂O、H₂A，则H₂A为弱酸；
②等体积混合生成Na₂A，水解显碱性，离子水解以第一步为主；
（2）如果c（Ca²⁺）．c²（OH^-）＜K_SP就没有沉淀析出，如果c（cCa²⁺）．c²（OH^-）＞K_SP就有沉淀析出；
（3）①根据检验氯离子的方法进行解答；
②检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠，可以先加入过量氯化钡溶液除去碳酸钠，然后向滤液中加热盐酸，根据是否产生无色无味气体判断是否含有碳酸氢钠．

解答： 解：（1）存在的分子有H₂O、H₂A，则H₂A为弱酸，电离方程式为H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，
故答案为：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
（2）2mol?L^-1NaHA溶液与2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合生成Na₂A，水解显碱性，pH＞7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；根据质子守恒，c（HA^-）+2c（H₂A）+c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；由于两溶液等体积混合，所以A元素的总浓度为1mol?L^-1，根据元素守恒可知，c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=1mol?L^-1，故C正确；根据电荷守恒，2c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；故选AC；
故答案为：＞；AC；
（2）c（Ca²⁺）=

0.02×9

10

=0.018mol/L，cc（OH^-）=

0.1×1

10

mol/L=0.01mol/L，则c（Ca²⁺）．c²（OH^-）=0.018×0.01×0.01=1.8×10^-6＜K_SP，所以没有沉淀析出，
故答案为：无；
（3）①检验纯碱中是否混有食盐，可以通过检验氯离子的方法判断，使用的试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，
故答案为：硝酸银溶液和稀硝酸；
②证明纯碱中混有小苏打的实验方法为：加热固体若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明纯减中混有小苏打；或取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打，
故答案为：加热固体若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明纯减中混有小苏打；或取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打．

点评：本题主要考查了弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀的溶解平衡、实验方案的设计等知识，综合性较强，有一定的难度，答题时注意化学原理知识的灵活运用．