题目内容

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L CCl4中共价键数目为4NA
B．22.4 L O2和N2的混合气体中一定含有的原子数为2NA
C．常温常压下，6 g NO2和40 g N2O4混合气体中的原子总数为3NA
D．25℃时，1mol•L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA

分析 A、标况下四氯化碳为液态；
B、气体所处的状态不明确；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数目，故A错误；
B、气体所处的状态不明确，故气体的物质的量和原子个数无法计算，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，与两者的质量比无关，故含有3mol原子即3NA个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中醋酸分子的个数无法计算，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是（　　）
A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒
B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性
C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好
D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质
14．有两个或两个以上的苯环以共有环边的方式相互稠合的多环芳香烃称为稠环芳香烃．下图中椭圆烯也属于稠环芳香烃．据此回答：
（1）已知椭圆烯（I）的分子式为C24H12，则椭圆烯（Ⅱ）的分子式为C32H12；
（2）上述椭圆烯的一氯取代物各有几种同分异构体：（I）有3种，（Ⅱ）有4种；
（3）假设上述椭圆烯可以和氢气在一定条件下发生加成反应生成饱和脂环烃，则加氢后的生成物分子中所有的碳原子是否在同一平面内：否．
11．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式为：它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是AC（填字母）．
A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5
D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
（4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式．
（5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2．写出二甘醇的结构简式HOCH2CH2OCH2CH2OH．
18．硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体．硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣．
（1）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S．已知l0℃时，FeSO4•7H2O的溶解度是20.5g，FeCl2•4H2O的溶解度是64.5g．从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是b（填字母）．
a．浓硫酸  b．盐酸   c．稀硫酸   d．稀硝酸
实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是bc（填序号）．
（2）硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等．利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：

已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示．请回答下列问题：
①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是取少量滤液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有铁离子，否则不含铁离子．该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
②（NH4）2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl．
③实验室煅烧FeCO3（s）的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要玻璃棒、坩埚、坩埚钳．
（3）FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置如图1：

该实验的目的是比较亚硫酸与碳酸酸性的强弱．若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质．实验方案用pH计可测定溶液中氢离子的浓度，用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸．（提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol•L-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选）
8．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．漂白粉B．水玻璃C．苏打D．碱石灰
15．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L CCl4含有4nA个Cl原子
B．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子
C．0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+
D．常温常压下，23 gNO2、N2O4混合气体中含有nA个氧原子
12．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+C12↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2；
（2）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3．为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．
13．铜镁合金9.2g 完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸被还原只产生10304mL （标准状况下）NO2气体．向反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（　　）
A．16.51 gB．23.82 gC．24.84 gD．17.02 g

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网